半反应方法：算法

许多化学过程与变化度，其形成的反应性化合物中的原子的氧化测试。 写方程反应的氧化还原类型通常在每个式物质之前设定系数，伴有困难。 为了这个目的，已开发了涉及电子或电子离子电荷分布平衡。 本文介绍的第二种方法了方程。

半反应的方法，本质

他还呼吁电子离子平衡分配系数倍增。 基于在具有不同pH值的溶解介质交换的阴离子或阳离子之间带负电粒子的方法。

在氧化，以及涉及到负离子或正电荷还原电解质类型的反应。 方程分子离子种类，基于半反应方法涉及，清楚地证明任何过程的本质。

为了形成使用一个特殊的符号紧密联系中未离解的分子形式的离子颗粒和连接松动，以及天然气矿床电解质的平衡。 该组合物必须指示哪些改变它们的氧化的程度电路颗粒。 为了确定在平衡溶出介质表示酸性（H ^+），碱（OH ^{- ）}和中性（H ₂ O）的条件。

对于有什么用？

的WRA方法涉及半反应方程式氧化和还原过程分别写入离子。 最终的平衡将是它们的总和。

实施阶段

写作有其特殊性半反应的方法。 该算法包括以下步骤：

- 第一步是要记下所有的反应公式。 例如：

H _2个 S +的KMnO ₄ +盐酸

- 然后，你需要从视图，过程的每一个组成部分化学角度安装该功能。 在该反应中， _高锰酸钾作为氧化剂，H ₂ S是还原剂和HCl定义的酸性环境。

- 第三步应与其中的有的氧化度的变化的原子的强电解质电位反应的新线式离子化合物被写入。 在该反应中的MnO ₄ ^-作为氧化剂，H ₂ S是还原剂和H ⁺氧鎓阳离子或H ₃ O ⁺定义的酸性环境。 在气态，固态或弱电解化合物表达完整的分子式。

知道了原料成分，尝试确定什么样的氧化剂和还原剂将降低，分别为氧化形式。 有时最终的物质已经在的条件，有利于工作的规定。 下面的等式表示过渡H _2个 S（硫化氢），以S（硫），和阴离子的MnO ₄ ^-的锰^离子的阳离子。

对于原子粒子的在酸性环境中的左侧和右侧部分的平衡被加入的氢阳离子H ⁺或分子的水。 该碱性溶液中加入氢氧根离子OH ^-或H ₂ O.

的MnO ₄ ^- →锰^离子

在连同manganatnyh离子H ⁺形式的水分子的氧原子的溶液。 为了均衡元件的数量被写为等式：8H ^{+ +}的MnO ₄ ^- →4H ₂ O +的Mn ^2+。

然后，平衡电力进行。 要做到这一点，可以考虑留在该地区的总电荷量，原来七，然后到右侧，两个出口。 平衡的过程中加入到原料5米负的颗粒：8H ^{+ +}的MnO ₄ ^- + 5E ^- →4H ₂ O +的Mn ^2+。 原来，半反应中恢复过来。

现在均衡原子数为氧化过程。 向此加入到右侧氢阳离子：H ₂ S→2H ^{+ +} S.

均衡充电被执行后：H ₂ S -2e ^- →2H ^{+ +} S.可以看出，起始化合物消耗两个负粒子。 原来的氧化过程的半反应。

记录一列中的两个方程和线路投并接受指控。 根据该规则被选择用于每个半反应的乘数的至少多个的确定。 它是通过氧化和还原方程式相乘。

现在可以进行两片的总和，折叠左侧和右侧在一起并减少电子物种的数目。

8H ^{+ +}的MnO ₄ ^- + 5E ^- →4H ₂ O +的Mn ²⁺ | 2

_的 H ₂ ^{S -2e - →2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S→8H ₂ ^{O + 2MN 2+ + 10H + +} 5S

将得到的方程可以减少H ⁺ 10的数目：6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S→8H ₂ O + 2MN ²⁺ + 5S。

我们通过氧原子的数目计数以箭头和之后，其等于8。也需要验证最终费用检查离子平衡的正确性，以及余量的初始部分：（6）+（ - 2）= 4。 如果一切符合，它被正确写入。

半反应方法以及从分子离子记录到方程过渡结束。 每个粒子上的相反电荷离子选择左平衡的阴离子和阳离子部分。 然后将它们转移到右侧，以相同的量。 现在，离子可被连接到整个分子。

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S→8H ₂ O + 2MN ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K +→6Cl -} + 2K +

H _2个 S +的KMnO ₄ + 6HCl→8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl。

适用的半反应的方法，该方法是编写分子方程的算法，它可以沿着与写型电子天平。

氧化剂的含量

这样的作用是由接收负电的电子的离子，原子或分子实体播放。 氧化物质在反应中经历恢复。 他们有电子缺点，可以很容易地填补。 这样的方法包括氧化还原半反应。

并不是所有的物质都附上电子的能力。 通过强氧化性试剂包括：

• 卤素代表;
• 酸如硝酸，硫酸和硒;
• 高锰酸钾，重铬酸钾，manganatny，铬酸盐;
• 四价锰和铅的氧化物;
• 银和金离子;
• 化合物的气态氧;
• 二价铜的氧化物和银的单价;
• 盐成分含氯;
• 伏特加王室;
• 过氧化氢。

减少的测定

该角色属于离子型，原子或分子的粒子，这给负电荷。 在反应中的还原性物质经历在电子裂解氧化作用。

具有还原性质 ：

• 许多金属的代表;
• 四价硫化合物和硫化氢;
• 氢卤酸;
• 铁，铬，和硫酸锰;
• 氯化亚锡;
• 剂如含氮 酸亚硝酸， 氧化亚锡，肼和氨;
• 天然碳和二价氧化物;
• 氢分子;
• 亚磷酸。

电子 - 离子的方法的优点

写的氧化还原反应，半反应方法比电子型余额更经常地使用。

这是由于优势 电子 - 离子法 ：

1. 在写考虑到存在作为解决方案的一部分的实际离子和化合物的方程的时间。
2. 你不能一开始有关于接收该化合物的信息，他们在最后阶段被确定。
3. 它并不总是对氧化程度所必需的数据。
4. 由于该方法，有可能知道参与作为改变溶液的pH值的半反应电子的数量。
5. 由缩小方程离子物质的研究过程特征，将所得化合物的结构。

在酸性溶液中的半反应

用过量的氢离子进行计算服从的基本算法。 在与记录介质的酸方法的半反应启动任何过程的一部分。 然后将它们在符合的原子和电子的电荷的平衡离子种类的方程式的形式表示。 分别记录氧化和还原人物的过程。

对准 原子氧 到另一边用过量的反应将其氢阳离子。 H ⁺的量应足以获得分子的水。 除了氧缺乏归因H ₂ O.

然后进行氢原子和电子的平衡。

之前并与系数排列箭头后使等式的总和。

执行相同的还原离子和分子。 通过在总的加入失踪方程的已记录试剂操作阴离子和阳离子物质。 他们的人数前后箭头必须匹配。

方程OVR（半反应法）被认为是写分子种类的成品表达时被满足。 旁边的每个部件必须具有一定的因素。

酸性条件的例子

该反应 的亚硝酸钠 与氯酸导致产生硝酸钠和盐酸。 对于使用半反应的方法中的系数排列，写作公式的示例与酸性环境的指示相关联。

的NaNO ₂ +的HClO _3→的NaNO ₃ +盐酸

CLO ₃ ^{- + 6H + + 6e中- →} 3H ₂ O + Cl ^-的| 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2E - →NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

CLO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- →3H ₂ O + Cl ^-的+ 3NO ₃ ^{- +} 6H +

CLO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- →CL ^- + 3NO ₃ ^-

^{3NA + + H +→3NA +} + H +

3NaNO ₂ +的HClO _{3→3NaNO 3} + HCl中。

在此过程中，得到的硝酸钠的亚硝酸盐，并从氯酸形成的盐。 用氮气3〜5，氯电荷5变为-1氧化程度改变。 这两种产品都没有形成沉淀。

半反应于碱性环境

在进行计算时，过量的氢氧根离子对应于计算为酸性溶液。 在碱性介质中的方法半反应也开始表达的方法的部件在离子方程的形式。 原子氧的对准期间观察到的差异。 因此，除了其与过量分子反应使水，和向相反侧追加氢氧根阴离子。

_氧化氢的分子的系数表示在氧的量的差之前和箭头后，以及用于离子OH ^-它的两倍。 在氧化过程中剂作为还原剂被羟基阴离子花费O原子。

方法一半反应结束执行所述算法的其余步骤，其与具有过量的酸的处理一致。 最终的结果是分子种类的方程。

用于碱性介质示例

当混合用氢氧化形成碘化钠和碘酸钠，水分子的碘。 对于平衡过程中使用半反应方法。 碱溶液的实例有其与原子氧的均衡细节。

的NaOH + I _2→的NaI +的NaIO ₃ + H ₂ O

我+ E ^- →I ^- | 5

^{6OH - + I - 5E - →} I - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

I + 5I + 6OH ^- →3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6NA ^+→的Na ^{+ + +}的5Na

6NaOH + 3I _2→5NaI +的NaIO ₃ + 3H ₂ O.

该反应的结果是分子碘的紫色着色的消失。 有该元件的改变氧化态从0到1和5，以形成碘化物和碘酸钠。

反应是在中性环境

通常，它指的是在水解发生的过程，以形成弱酸盐（带6和7之间的pH值）或弱碱性（pH为7〜8）的溶液。

在中性介质半反应方法被记录在几个版本。

在第一种方法不考虑盐的水解。 该介质被视为中性和箭头的左侧属性分子水。 在本实施例中，一个半反应采取酸，和另一个 - 为碱性。

第二种方法是适合于在其中可以建立近似的pH值的方法。 然后对离子电子的重视，在碱性或酸性溶液的方法中的反应。

实例中性介质

当在水中与重铬酸钠硫化氢化合物得到的沉淀硫，氢氧化钠和氢氧化三价铬。 这是一个中性溶液的典型响应。

的Na ₂的Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H 2 O→的NaOH + S +的Cr（OH） ₃

的H _2个 ^{S - 2E - →S + H} + | 3

7H ₂ O +的Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6E - →8OH - +} 2CR（OH） ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S +的Cr ₂ O ₇ ^{2-→3H + + + 3S 2CR} （OH） ₃ + 8OH ^{- 。} 氢阳离子和氢氧根阴离子结合时，形成一个水6个分子。 他们可以在右边被删除，留下，留下多余的箭头。

H ₂ O + 3H ₂ S +的Cr ₂ O ₇ ^2-→3S + _2CR（OH）3 + 2OH ^-

2Na盐^+→2Na盐⁺

的Na ₂的Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O→2NaOH + 3S + 2CR（ OH） ₃

在反应的氢氧化铬颜色用氢氧化钠碱性溶液沉淀的蓝色和黄色的硫的结束。 的元件S的氧化功率变为-2至0，并且加入转化为3-铬6。