盐酸：物理化学性质，制备和使用

浓盐酸在制药分析中使用，用于治疗目的使用稀。 在国家药典是特殊表，用以确定所述水溶液的百分比含量。 要做到这一点，只需要知道它的 比重。

使用这些表格，你可以很容易检查酸溶液的浓度。 传统的（不够准确），酸溶液可快速采用常规方法来制备。 例如，盐酸具有1.19含37％HCl的比重，即。 假定它是必要的，从而制备100ml的10％乙酸中。 为了这样做，使一个对应的比例：在每100重量份的HCl可用的包含37份的氯化氢。 因为我们需要准备一个10％的解决方案，它应该包含每个解决方案的100重量份十个部分。

因此，在这种情况下，X - 是一个值，其将指示多少重量的37％溶液取份至按重量计用水稀释到100份，以获得10％的溶液：

100-37

X-10

X = 100 *三十七分之一十= 27重量份。

氯化氢 - 相当大的毒性物质，其可引起严重的烧伤以及整个生物体的毒性。 至于中毒HC1使用氧化镁的解毒剂。 为了中和，也可以使用酸和肥皂水喷洒动物木炭，牛奶，各种包络的物质。

中毒酸通过嘴不应该被规定止吐剂，以及含有内碳酸碱使用的药物。 如果中毒胃用大量的水用的探针。 良好的结果通过将水加入氧化镁杂质而获得。 在外部烧伤酸的存在，医师推荐一个地方失败的很长一段时间用清水洗净即可。 技术领域燃烧和其周边用纯乙醇纯化，然后施以碳酸氢钠浆料，并在其顶部 - 醇纱布。

氯化氢在水中完全可溶的。 在0℃ͦ一水体积溶解百卷气。 在医学，工业乃至国民经济经常使用盐酸。 C1 - 它的配方是由氢和卤素表示。

HC1准备在被水吸收气体的基础化工行业hlorovodorodistogo。 氯化物， 氢产生 通过使硫酸与氯化钠。

纯度测试

有一些要求：

-盐酸在其组成中不含有重金属盐，硝酸，亚硝酸和 亚氨基酸， 游离氯和砷;

- 仅允许铁盐微不足道痕迹，自由C1杂质可通过反应被打开：C12 + 12 + 2K1-2KS1;

-用于在碘的亚硫酸制备溶液中杂质的测定 碘化钾 指示器-甲基淀粉钠在亚硫酸的存在下，溶液的蓝色在30秒内漂白

- 在蒸发10克酸的不应超过0.01重量％（矿物杂质）显著残基。

的定量分析 进行通过滴定与甲基橙指示剂的存在氢氧化钠溶液。 HC1允许酸24,8-25,2％含量。

盐酸被包括在所述组合物和生物流体。 例如，在胃液中，其浓度高达0.5％，这有助于分解蛋白质。 稀HCl（8.2％）时向内施用胃蛋白酶原激活（酶原）转化为胃蛋白酶，增强了胰腺的分泌活性，促进胃内容物至肠的运动。 它表现出相对于无性和孢子微生物的抗菌作用。 该酸混合并口服给药的降低的酸性，对于缺铁性贫血的治疗吸吮。