不同的物质的晶格类型

在自然界中存在两种类型的固体，其在它们的性质显著不同。 这种无定形和结晶固体。 并加热它们逐渐变软，然后转移到可流动状态时的无定形体没有确切的熔化温度。 这样的物质的实例可以是通常的粘土或树脂。 但完全不同与晶体物质的情况。 它们保持在固态达到一定温度，并且只有达到它，这些物质熔化。

有所有关于这些物质的结构。 从它们所制得的结晶固体颗粒，位于某些点。 如果他们用直线连接，你得到的是一种虚拟帧，这就是所谓的 - 晶格。 和类型的晶格可以是非常不同的。 并参照其中他们是“内置”的粒子晶格分为四种类型。 这种离子，原子，分子和 金属格栅。

和节点 离子晶格， 分别布置离子和它们之间存在的离子键。 这些离子可以简单（氯离子，钠离子），或复杂（OH-，SO 2 - ）。 和这些类型的晶格可能含有一些金属氧化物和氢氧化物，盐和其它类似试剂。 举个例子来说，一个常规的氯化钠。 它氯气形成立方晶格离子替代负的和正的钠离子。 在这样的晶格离子键，并且非常稳定的物质，“建”这一原则，有足够高的强度和硬度。

还有种晶格，称为原子。 这里，节点被布置原子，有较强的共价键在其之间。 核格子不是很多物质。 这些包括金刚石，和结晶锗，硅和硼。 存在包含某些复杂物质 二氧化硅 分别和具有日，原子晶格。 此 砂，石英， 水晶石和二氧化硅。 在大多数情况下，这些物质是非常强的，坚硬和顽固。 此外，他们中几乎不溶。

一种分子类型的晶格有一个非常不同的事情。 这些包括冷冻水，即冰普通，“干冰” - 硬化一氧化碳，以及固体硫化氢和氯化氢。 另一个分子筛具有许多固体有机化合物。 这些包括糖，葡萄糖，萘和其它类似的物质。 位于晶格的节点A分子，相互极性和非极性化学键。 而尽管内的分子原子之间的强共价键，分子本身在晶格由于非常弱的分子间债券举行。 因此，这样的物质被充分挥发性的不容易熔化，并具有高的硬度。

但是金属有多种类型的晶格。 并且它们可以是如原子和离子的节点。 原子可容易地转化成离子，放弃他们的电子“一般用”。 同样离子“捕获”一个自由电子可能变得原子。 和金属晶格的这种结构决定了金属如延性，展性，和热导率的特性。

另外，类型的金属晶格，和其他材料在晶格中的基本单元的形式分为七个主要系统。 最简单的是一个立方晶胞。 还有菱形晶，正方晶，六方晶，菱形晶，单斜晶系三斜晶系和单位单元，其确定整个晶格的形状。 但在大多数情况下，晶格比上面列出的更复杂。 这是由于一个事实，即基本粒子可以在自己不仅晶格位置，而且在它的中心还是在它的面孔。 其中最常见的金属，例如复杂的3个晶格：面心立方的，体心立方和六方最密堆积。 另一金属的物理特性不仅取决于它们的晶格的形状，并且在原子间距离和其它参数。