两性氢氧化物是双重性质的物质

根据条件，存在与酸和碱接触的氢氧化物。 这些具有双重性质的化合物称为两性氢氧化物。 它们由金属阳离子和氢氧根离子形成，如所有碱基。 只有含有Be，Zn，Al，Pb，Sn，Ga，Cd，Fe，Cr（III）等金属的那些氢氧化物才能作为酸和碱。从周期系统可以看出， I. 门多列夫，具有双重性质的氢氧化物形成最接近非金属的金属。 据信这些元素是过渡形式，金属和非金属的划分是相对任意的。

两性氢氧化物是固体粉状细晶体物质，其通常具有白色，不溶于水，并且导致弱电流（弱电解质）。 然而，这些碱中的一些可以溶解在酸和碱中。 水溶液中“双重化合物”的解离通过酸和碱的类型发生。 这是由于金属和氧原子（Me-O）之间以及氧和氢原子之间的保留力（О-Н）实际上相等的事实。 Me-O-H，因此这些键将同时断裂，这些物质与阳离子H +和阴离子OH-分离。

两性氢氧化物 - （OH） ₂将证实这些化合物的双重性质。 让我们考虑氢氧化铍与酸和碱的相互作用。

Be（OH） ₂ + 2HCl-BeCl ₂ + 2H ₂ O。

2.成为（OH） ₂ + 2KOH-K ₂ [Be（OH） ₄ ] - 四羟基木脂醇钾。

在第一种情况下，发生中和反应，其结果是形成盐和水。 在第二种情况下，反应产物是 复合化合物。 中和反应是所有氢氧化物的典型，无一例外，但与相似氢氧化物的相互作用仅仅是两性的。 这种双重性质还将表现出其它形式的其他两性化合物 - 氧化物和金属本身。

这种氢氧化物的其他化学性质将因为以下原因而具有特征：

1.热分解，反应产物 - 相应的氧化物和水：Be（OH） ₂ BeO + H ₂ O.

2. 中和 与酸的 反应 。

3.与 酸性氧化物 反应 。

另外，请记住，有两种氢氧化物不相互作用的物质，即 化学反应 不行，它是：

1. 非金属;
2. 金属;
3. 不溶性碱
4. 两性氢氧化物。
5. 平均盐

这些化合物通过用相应盐溶液的碱沉淀制备：

BeCl ₂ + 2CON-Be（OH） ₂ + 2KCl。

在该反应过程中某些元素的盐形成水合物，其性质几乎完全对应于双重性质的氢氧化物。 具有双重性质的基础包括在矿物的组成中，其形式是它们在自然界（铝土矿，针铁矿等）中发现的。

因此，两性氢氧化物是根据与它们反应的物质的性质可以作为碱或酸的无机物质 。 它们通常对应于含有相应金属（ZnO-Zn（OH） _2， BeO-Be（OH） ₂ ）等的两性氧化物）。