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定期系统：化学元素的分类

在19世纪上半叶有各种尝试来组织元素在元素周期表系统结合金属。它的出现在研究这一历史时期这种方法，如化学分析。

从元素周期系的发现史

使用用于确定所述时间科学家的特定化学性质类似的方法都试图一组元素，可以通过定量特性引导，并且原子量相结合。

使用原子量

因此，IV Dubereyner在1817年确定，锶的原子量类似于钡和钙的相应的指标。他还发现，钡，锶，钙的属性之间，并且有相当多的共同点。根据这些意见著名化学家构成所谓的黑社会分子。在类似的团体已经合并等物质：

硫，硒，碲;
氯，溴，碘;
锂，钠，钾。

分类化学性质

L·格梅尔林在1843提供已放置在一个严格顺序的元素的化学性质相似的表。氮，氢，氧，据信其放置表外活性化学家的主要元件。

下的氧它们置于四分体（4位），和五单元组（5位）的元件。在周期表中的金属是由贝采利乌斯术语交付。所设想格梅林，所有元件已经被安装到周期系统的每个子组中降低电特性。

垂直元素相结合

亚历山大·埃米尔德Chancourtois于1863年把所有的元素在气缸增加原子量，将其分成多个垂直条纹。作为这种划分的结果成垂直的是具有相似的物理和化学性质的元素。

八度音阶的规律

D·纽兰兹于1864年发现了一个很有趣的模式。当的位置的化学元素中检测到增加其原子量为每个与所述第一相似性第八构件的。这一事实被称为八度的纽兰兹法（八个音符）。

他定期的系统是高度有条件的，所以监管科学家的想法后来被称为“八音”的版本，用音乐连接。这种选择纽兰兹是最接近SS的现代结构。但八度的上述法律，只有17种元素保留其在这些法律的剩余迹象周期性特性没有被发现。

Odling表

W·德林提出了表的元素几个选项。在第一个版本，于1857年创建的，所以建议将其分为9个组。 1861年，化学家做了一些调整，以原始版本的表，在具有相似化学性质的组标志团结。

选项Odling表，于1868年提出的，在增加原子量建议45个元件的位置。顺便说一句，这个表后来成为周期性的系统D.一Mendeleeva的原型。

价的划分

L·迈尔于1864年提出，其中包括一个44元件的表。将它们置于一个6海报，根据氢的化合价。该表只是两部分。总结汇集了六组包含一个28升的迹象原子量。在其结构中五元组从具有相似化学性质的字符和四分体观察。迈耶的其余元件放置在第二表中。

贡献D. I. Mendeleeva的创作元素的表

现代周期表D.一Mendeleeva基础上于1869年编制迈耶表出现了。在第二个版本迈耶已对16组标志，把要素候和笔记本，根据已知的化学性质。相反，他们用一个简单的编号价组。有在其中的硼，钍，氢，铌，铀。

周期系统的形式，其在当前的版本被表示的结构立刻出现。三个主要阶段，可以区分，在此期间，周期性的系统创建：

该表的第一个版本是在结构单元呈现。的元件的性能和它们的原子量的值之间的连接的跟踪周期性质。此选项标志着门捷列夫在1868年至1869年GG建议的分类。
科学家放弃原来的系统，因为它不反映在其上的元件将落入在特定列的标准。他提供了放置在化学性质的相似症状（1869日）
1870年，德米特里·门捷列夫被提交给科学界的现代元素周期表。

版本俄国化学家确定和金属在周期表中的位置，尤其是非金属性质。自从元素周期表的巧妙发明的第一个版本已经通过多年没有发生任何重大变化。而在已经空白，在德米特里·伊万维奇时代那些地方，新的元素在他死后发现。

元素周期表的特点

为什么人们认为所描述的系统 - 定期？这是由表的结构的特殊性解释。

总共有8组，每个有两个亚组：主（主）和边线。事实证明，中16所有亚组均位于垂直，即，从顶部到底部。

此外，在该表中，有所谓的时期水平行。他们也有进一步分裂成小和大。周期系统的特点包括保持元件的位置，他的研究小组和分组周期。

如何改变主要子群的性质

元素周期表中的所有主要亚组开始第二期。在属于同一主族，相同的外层电子数，但电子和最新的内核积极间的距离变化的迹象。

此外，在它们的顶部并且在原子量的元素的增加（相对原子质量）。这个数字是在识别所述主亚组的特性变化的图案的决定因素。

由于半径到主子组增加（正芯和负电子的外部之间的距离），非金属特性（在化学转化能力采取电子）减少。关于改变金属的性质（原子以外的反冲电子），它会增加。

使用周期性系统可以与相同的主组不同的代表每个其它性质。在当创建门捷列夫周期系统时，有没有关于物质的结构信息。令人惊讶的是，一旦起源原子结构理论，研究了学校和化学的大学教育状况，现在，她证实了门捷列夫的假设，并没有否认他的表内原子的排列假设的事实。

电负朝向主要亚组的底部，即下部元件位于该组中降低，因此，其附着能力的原子会少。

的原子的性质在侧子组变化

由于门捷列夫周期系统，在这样的子组的特性的变化以相反的顺序发生。亚组包括从周期4（家庭的d和f代表）的元件。由这些子组的底部被还原金属的性质，但同样的外电子给同一子组中的所有成员的数目。

在PS即时拍摄时间

每个新的周期，除了第一，在表俄国化学家开始活性碱金属。进一步递送两性金属，表现出化学转化的双重性质。然后有几种非金属元素的属性。期间结束用惰性气体（非金属，一种实用的，不显示反应性）。

鉴于周期系统，将期间有活动的变化。从左至右将降低还原活性（金属性质）增加的氧化活性（非金属性）。因此，在左侧和右侧的非金属期间最亮的金属。

在长的时间，由两行（4-7）的，也似乎期刊字符，但由于家庭的d-或f代表的存在，在该系列中的金属元素更。

主要子组的名称

该组中的元素周期表可用元素的一部分，有自己的名字。所谓碱金属的第一组一个子群的代表。类似的名称金属欠他们的活动，以水，导致形成苛性碱。

所述第二组的子组被认为是碱土金属。当与水相互作用，这些金属形成氧化物，一度被称为土地。正是从那个时候，被分配到这个分组类似名称的成员。

非金属硫属元素称为氧亚组，和7 A组代表称为卤素。 8称呼是因为其最小的化学活性的惰性气体亚组。

PS在学校课程

对于通常所提供的周期表的变体学生，其中，除了所述组，子组周期还表示式和挥发性更高的化合物和更高的氧化物。类似的伎俩让学生的技能，较高的氧化物的制剂形成。足够的替代元素的替代符号代表分组来准备的最高氧化物。

如果您在挥发性氢化合物的一般形式，仔细一看，很明显，它们是针对非金属。在基团1-3是虚线，因为这些基团的典型代表是金属。

此外，在化学用于电子分布图的各符号的一些教科书指示能量水平。这些信息不会在门捷列夫周期存在，像科学事实已经出现晚得多。

人们可以看到和公式外部电子水平仪很容易猜测到什么家庭包括有源元件处。这些提示没有在考试会话允许的，所以9和11类的毕业生，决定以证明它们的化学知识，以OGE，或考试，得到经典的黑白版本的周期表中，其中有关于原子的结构，更高的氧化物的结构式中，挥发性氢化合物组成的任何进一步的细节。

这样的决定是非常合乎逻辑的和可以理解的，因为对于那些已经决定在门捷列夫和罗蒙诺索夫的脚步的学生，会不会很难使用该系统的经典版，他们根本不需要提示。

这是法律和周期性系统D.一Mendeleeva在原子分子理论的进一步发展起到了至关重要的作用。创建系统后，科学家们开始更注重的元素组成的研究。表有助于澄清大约简单的物质，以及性质和其中形成它们的元件的特性的一些信息。

门捷列夫本人认为，新元素将很快打开，并提供了金属在周期表中的位置。它是后者的出现，一个新的时代开始了化学之后。此外，被赋予严重开始以形成多个相关科学的，与原子和元件的替换的结构相关联。