氢溴酸。 准备，物理和化学特性的方法

氢溴酸（也称为溴化氢） - 是氢（H）与溴（Br）的无机化合物。 它是一种无色气体，其形成在潮湿空气中浓雾。

什么是获得溴化氢的方法

因为高度氧化性的酸bromovodoronoy的，其效果不能由浓硫酸与碱金属溴化物的手段获得。 发生以下反应：

2KBr （溴化钾） + 2N2SO4（硫酸）= K 2 SO 4 （硫酸钾） + SO 2 （硫氧化物） +的Br 2（溴分子）+ 2H 2 O（水）

1.在工业获得酸如氢溴酸，通过在其中组成元素反应的反应进行。 例如，我们所考虑的物质可如下获得：

H2（氢分子）+的Br 2（溴分子）= 2HBr（氢溴酸）

该反应是在200至400度的温度是可行的。

2.另外，也可以在体外和在几个方面得到氢溴酸。

- 通过水解，五溴化或三溴化磷：

PBr3（溴化）+ 3H 2 O（三个水分子）= H 3 PO 3 （磷酸） + 3HBr（氢溴酸，化学式）
PBr5（五溴化）+ 4H 2 O（四水分子）= H 3 PO 4（磷酸）+ 5HBr（溴化氢）

- 通过还原溴：

3Br2（三个分子溴）+ S（硫）+ 4H 2 O（水）=（反应可以在100-150摄氏度的温度）H 2 SO 4（硫酸）+ 6HBr（溴化氢）
3Br2（三个分子溴）+ KNO 2（亚硝酸钾）+ 4H 2 O（水）= KNO 3 （硝酸钾） + 2HBr（溴化氢）

- 位移意味着从碱金属溴化物稀酸：

溴化钾（溴化钾）+ H 2 SO 4（硫酸）= KHSO 4（硫酸氢钾）+ HBr的（释放气体）

3.作为副产物的溴化氢可以在有机化合物bromoproizvodnyh的合成来获得。

溴化氢的物理性质：

1.氢溴酸 - 而不具有不愉快和刺激性气味颜色的气体。 大力抽在空中。 它具有温度高电阻。

2.很好地溶解在H 2 O（水），和乙醇以形成电解质。 的HBr水溶液形成了沸腾的124度的温度的共沸物。 在一升的水中溶解约半升溴化氢（在0度）。

3.冷却溴化氢结晶水合物的水溶液的方法，可以制备如下：HBr的* H 2 O，*的HBr 2H2O，氢溴酸* 4H2O。

斜方晶系，空间群F MMM的4.清洁溴化物形式的晶体。

5.在的-66.8度的温度变成液体，并在 - 87个固化。

溴化氢的化学性质：

通过与水反应1氢溴酸形式 的强酸是 一元。 该反应如下：

的HBr + H 2 O（水）= BR-（溴阴离子）+ H 3 O +（水合氢离子）

2.该材料是耐高温，但是，在是分解所有分子的1000度约0.5％：

2HBr（氢溴酸）= H 2（氢分子）+的Br 2（溴分子）

3.考虑接触的化合物与多种金属的以及它们的碱和氧化物反应。 反应的实例：

2HBr + Mg（镁）= MgBr2（溴化镁）+ H2（释放气体）
2HBr +的CaO（氧化钙）=溴化钙（溴化钙）+ H 2 O（水）
的HBr + NaOH（氢氧化钠）=的NaBr （溴化钠） + H 2 O（水）

4.溴化物也是还原剂。 它在空气中缓慢氧化。 出于这个原因，一段时间后，其水溶液涂在棕色。 该反应将是这样：

4HBr（氢溴酸）+ O2（氧分子）= 2Br2（溴分子）+ 2H 2 O（水）

应用

溴化物用于创建各种有机溴衍生物和各种金属溴化物的制备（合成）。 特别重要的是溴化银已在生产薄膜的照相材料被使用。

如何运输

气缸68，或24个大气压的压力下的6.8升电容。