氧化钙。 物理，热和化学特性。 应用。

氧化钙 - 白色结晶化合物。 对于这种物质的其他名称 - 生石灰，氧化钙，“杀人蜂”，“石灰”。 氧化钙其式的CaO，并用（H2O）水其反应产物 - 的Ca（OH）2（“pushonka”或熟石灰）已发现在建筑行业广泛应用。

如何获得氧化钙？

1.一种用于该物质的制备工业过程是在石灰石的热（在加热下）膨胀 （碳酸钙） ：

碳酸钙（石灰石）=的CaO（氧化钙）+ CO 2（二氧化碳）

2.氧化钙也可以通过简单的物质反应制备的：

2CA（钙）+ O 2（氧）= 2CaO（氧化钙）

3.产生氧化钙的第三种方法是氢氧化钙的热分解钙（Ca（OH）2）和钙的几个含氧酸的盐：

2CA（NO3）2 （硝酸钙） = 2CaO（衍生物质）+ 4NO2 （氮氧化物） + O 2（氧）

的物理性质 的氧化钙

1.外观：白色色结晶化合物。 键入面心立方晶格中结晶氯化钠（NaCl）。

2.55.07克/摩尔的摩尔质量。

3.密度为3.3克/santimetr³。

氧化钙的热性质

1.熔融温度是2570度

2. 2850度的沸点

3.摩尔热容（在标准条件下）是42.06焦耳/（摩尔·K）

4. -635千焦/摩尔的形成（在标准条件下）的焓

氧化钙的化学性质

氧化钙（CaO式） - 是一个基本的氧化物。 因此，它可以：

- 溶于水（H2O）与能量的释放。 这形成氢氧化钙。 该反应如下：

的CaO（氧化钙）+ H 2 O（水）=的Ca（OH）2（氢氧化钙）+ 63.7千焦/摩尔;

- 用酸和氧化物反应。 这种形式的盐。 这里有反应的一些例子：

的CaO（氧化钙）+ SO 2（二氧化硫）=的CaSO3（亚硫酸钙）

的CaO（氧化钙）+ 2HCl的（盐酸）=氯化钙（氯化钙）+ H 2 O（水）。

使用氧化钙的：

1.在生产建筑硅砖的使用我们物质之前主要卷。 此前，烧石灰作为石灰水泥。 他通过与水（H2O）混合来制备。 将所得的氧化钙被通入，然后，通过吸收大气氢氧化物 二氧化碳 （CO2），高度硬化，变成碳酸钙（CaCO 3）。 尽管这种方法的成本低，现在水泥石灰几乎从来没有在建筑中使用，因为它具有吸收和积累以及液体的能力。

2.如氧化钙耐火材料适合作为一种廉价且容易获得的材料。 稠合的氧化钙具有水（H2O）的电阻，从而允许其作为耐火材料，其中使用昂贵的材料不实用的用途。

3.在主要使用氧化钙的干燥不与它反应的物质的实验室。

4.在食品工业中的物质下Ë注册作为食品添加剂529指定被用作用于创建非相混溶的其它物质的均匀混合物的乳化剂 - 水，油和油脂。

5.在工业氧化钙用来从烟道气中去除二氧化硫（SO 2）。 二手通常是15％的水溶液。 作为其中相互作用熟石灰和二氧化硫，石膏获得CaCO4和CaCO 3的反应的结果。 在实验中，研究人员在二氧化硫的98％otchistki烟雾寻求指示器。

6.用在特殊的“samogreyuscheysya”菜肴。 容器与氧化钙的少量被设置在容器的两个壁之间。 当在水中反应刺穿胶囊始于一些热的释放。