氧气公式。 元素周期表 - 氧

化学元素 存储的周期表中的过时的短版本的第二时段VI个主组中的氧。 根据新的编号标准 - 是第16个组。 相应的决定是由IUPAC在1988年提出。 氧作为式的单质- O _2。 考虑自然和经济其主要性能，作用。 我们开始与整个组的描述周期性体系，这是由氧领导。 元件由具有硫族其同类物不同，并且水是不同于氢 硫，化合物 硒和碲。 所有特征的解释被发现，仅了解的结构和原子的性质。

硫族元素 - 相关元素氧

原子的类似的性质以在周期性的系统中的单个基团。 氧气是由家族氧族元素的领导，但是从他们的不同之处的一些属性。

氧的原子质量 - 祖先群 - 是16。 ..用氢气和金属的形成ë米硫族化合物显示出它们的正常氧化态-2。 例如，由水组成的氧（H ₂ O）氧化数为-2。

H ₂ R.形成这些物质的溶出酸：通式典型氢硫属元素化合物的组合物。 只有氢键氧 - 水 - 有特殊的性质。 据科学家的研究结果，这种物质是不寻常的，非常弱的酸，和非常弱的碱。

硫磺，硒，碲具有与氧和具有高电负性（EO）其它非金属化合物中典型的正氧化态（4，6）。 组合物的硫属元素的氧化物反映通式：RO _{2，RO 3。} 它们具有相应的酸的组合物：H ₂ RO _{3，H 2} RO _4。

元件对应于简单的物质：氧，硫，硒，碲和钋。 前三个元件显示出金属的性质。 氧气公式-关于_2。 同一元件的同素异形修改-臭氧（O _3）。 两个版本都是气体。 硫和硒 - 固体非金属。 碲 - 准金属物质，电流，钋的导体 - 金属。

氧 - 最丰富的元素

在地壳的元素的原子的总含量为约47％（按重量计）。 氧被发现以游离形式，或作为多个连接的一部分。 单质，其化学式的O ₂是在大气中的组合物中，构成21％空气（体积）。 分子氧溶解在水中，它是土壤颗粒之间。

我们已经知道，还有另一种以简单的物质的形式相同的化学元素的存在。 该臭氧 - 在气体从表面层约30公里，通常被称为臭氧画面形成。 结合氧进入在许多岩石和矿物，有机化合物的水分子。

结构氧原子

元素周期表中包含氧的完整信息：

1. 所述元件的序列号 - 8。
2. 核电荷 - +8。
3. 的电子的总数 - 8。
4. 电子式氧- 1秒2 ^{2 2 4 2P。}

在自然界中，存在三种稳定的同位素，其具有周期表相同的序列号，质子和电子的相同组合物，但不同数目的中子。 同位素由相同的符号表示 - O.对于示出的三个氧同位素组合物的对比图：

氧气的性质 - 一种化学元素

上2P分段原子具有两个未成对电子，这解释了氧化-2和2的外观。 两个配对的电子不能断开连接，以氧化程度增加到四个，如硫和硫属化物等。 究其原因 - 缺乏自由子层。 因此，化学元素的化合物没有表现出在周期系统（6）的短版氧气化合价和氧化态相等的组号。 习惯氧化数为-2他。

只与氟化合物显示出的2对他氧异常正氧化态。 的两个不同的强度非金属EO值：EA（D）= 3.5; EE（F）= 4作为一个更负电元件，氟更强保留其价电子和吸引粒子与氧原子的外部能量水平。 因此，与氟反应是氧还原剂失去电子。

氧气 - 一个简单的物质

在由氧化汞分解确定的气体实验过程D.英语研究员普里斯特利在1774年。 两年前，在其纯粹的形式相同的物质是K·谢勒。 仅仅几年后，法国化学家安托万·拉瓦尔发现，气体是空气的一部分，并研究性质。 氧的化学式- O _2。 反映参与非极性共价键的形成物质的电子的记录用组合物 - ○○::。 与一条线替换每个键电子对：O = O。 这种氧气式清楚地表明，分子中的原子被两个共用电子对的联系。

执行简单的计算和确定什么是氧的相对分子质量：先生（O _2）=的Ar×2 = 16×2 = 32。对于比较（O）：（空气）MR = 29氧气化学式从臭氧不同一个氧原子。 因此，MR（O _3）的Ar =（O）×3 = 48在臭氧氧较重的1.5倍。

物理特性

氧 - 没有颜色，味道和气味（在标准温度和压力等于大气压力）的气体。 该物质是比空气稍重; 易溶于水，但数量不多。 熔点氧为负，并且是-218,3℃。 在该液态氧被转换回气体的点 - 是其沸点的温度。 对于该物理量的O ₂分子值达到-182,96℃。 液体和固体氧变为浅蓝色。

获取氧气的实验室

当加热时，物质如高锰酸钾含氧，被分配可在烧瓶或管被收集为无色气体。 如果您在光线纯氧气炬作，它燃烧比在空气中更明亮。 用于生产氧两个其他实验室方法 - 过氧化氢和氯酸钾（氯酸钾）的分解。 考虑电路装置，该装置被用于热分解。

在试管或一个圆底烧瓶中，有必要倒一点氯酸钾，具有气体出口管闭合塞。 其相对端应当被发送（水下）倒在烧瓶倒置。 颈部应在充满水的玻璃或模具被省略。 当加热的氧气从管氯酸盐释放。 当它进入蒸气管到烧瓶中，从它置换水。 当灯泡充满气体，其封闭的水下塞住并反转。 在这个实验室实验中获得的氧可用于研究简单物质的化学性质。

燃烧

如果实验室进行的氧物质燃烧，有必要了解并遵守消防法规。 氢在空气中，以2:1的比与氧混合燃烧瞬间：1，它是爆炸性的。 在纯氧中燃烧的物质比在空气更加激烈。 这是由空气组成的现象进行说明。 大气中的氧比1.5份（21％）多一点。 燃烧 - 与氧反应的物质，并导致不同的产品，主要是金属和非金属的氧化物。 O ₂与易燃物质的氧化混合物，此外，所得到的化合物可以是有毒的。

燃烧常规烛（或匹配）伴随着二氧化碳的形成。 下面的实验可以在家里进行。 如果该物质的玻璃瓶或大杯下燃烧，燃烧时会停止一旦所有的氧气被消耗。 氮不支持呼吸和燃烧。 二氧化碳 - 氧化产物 - 不再与氧气反应。 透明 石灰水 可检测的存在 二氧化碳 时燃烧的蜡烛。 如果燃烧产物穿过所述的氢氧化钙，溶液变浑浊。 发生石灰的水和二氧化碳，得到不溶性的碳酸钙间的化学反应。

氧的工业规模制备

最便宜的方法，其中分子的自由空气的O ₂得到的_，不与进行化学反应相关联。 在工业中，例如，在钢铁厂，在低温和高压空气液化。 这样主要的大气组分如氧和氮，沸腾在不同温度下。 分离逐渐升温至环境温度的空气混合物。 首先，氮分子进行区分，然后氧。 分离的基础上的简单的物质的各种物理性能的方法。 氧的式单质相同的，因为它是空气的冷却和液化之前， - O _2。

其结果是，一些电解反应也是如此，氧，被在相应电极收集。 在大量的工业，建筑公司的用气需求。 氧气需求在不断增长，尤其是需要它的化学工业。 用于工业和医学目的在钢瓶配备有标记存储产品气。 氮气，甲烷，氨 - 在蓝色或蓝颜色染氧气罐从其他液化气区分。

基于公式化学计算和涉及O _2个分子反应方程

相对分子质量 - 氧的数值摩尔质量与另一个量一致。 只有在第一种情况下有计量单位。 简言之式氧物质和它的分子量必须被写为：M（O _2）= 32克/摩尔。 在正常条件下摩尔任何气体体积的对应至22.4升。 因此，1摩尔O ₂的-是22.4升物质2摩尔O ₂ - 44.8升。 根据氢气与氧气之间的反应可以看出的那反应氢的2个摩尔和一个氧摩尔以下方程：

如果1倍摩尔的氢，0.5摩尔•22,4升的氧气量/摩尔=11.2升的反应的播放。

O ₂分子在自然界和人类生活中的作用

氧由生活在地球上的生物体消耗，并参与物质超过三十亿年循环。 这是为呼吸和代谢的主要物质，它可以由分解体内合成需要能量的营养物质的分子。 氧气不断地消耗着世界，但其储量通过光合作用补充。 俄国学者K.米里亚泽夫认为，由于这一进程迄今没有在我们的星球上的生命。

大是在自然和经济的氧气的作用：

• 期间呼吸活生物体吸收;
• 涉及植物光合作用的反应;
• 有机分子的一部分;
• 衰变过程中，发酵，生锈与氧气作为氧化剂的参与发生;
• 用于有机产品合成。

液化氧气瓶用于切割和在高温下的焊接金属。 这些过程在机器制造工厂进行，在运输和建筑公司。 在水下工作，在地下，在真空高空人们还需要O ₂分子。 氧气罐 用于医药，丰富的人谁生病吸入的空气成分。 天然气用于医疗目的，其特点是几乎完全缺乏技术杂质，异味。

氧 - 完美的氧化剂

已知有，除了家庭稀有气体的第一代表元素周期表中所有的化学元素氧化合物。 许多物质直接与氧原子，不含卤素，金和铂反应。 非常重要的是涉及氧的现象，这是伴随着光与热的释放。 这种工艺被广泛应用于家庭和工业。 所述金属矿石与氧反应称为烧结。 预研磨的矿石与富氧空气混合。 在高温下的金属硫化物从简单的物质的回收。 如此得到铁及一些非铁金属。 纯氧的存在增强生产工艺的化学，工程和冶金的不同分支的速率。

一种廉价的方法的用于通过分离成其在低温下的部件从空气中生产氧气的外观，刺激了工业生产的许多领域的发展。 化学家认为分子O ₂和O原子理想氧化剂。 这些是天然材料，它们在本质上不断更新，不污染环境。 此外，涉及氧气的化学反应经常与另一个天然和安全的产品的合成结束 - 水。 O ₂在从杂质除去有毒工业废水净化的作用。 此外氧气用于其同素异形变型的消毒 - 臭氧。 这个简单的物质具有较高的氧化活性。 当水臭氧分解污染物。 臭氧还对致病微生物的不利影响。