氨水：获得，式施加

用锋利的气味的无色气体，氨气NH _3，不仅在水中的放热易溶。 活性物质的H ₂ O分子反应以形成弱碱性。 该解决方案已获得几个名字，其中之一 - 氨水。 该化合物具有令人惊奇的性质，这是在形成组合物和过程 的化学反应。

铵离子形成

式氨水- NH ₄ OH。 该物质组合物是本阳离子NH _{4 ^+，}其上形成非金属-氮和氢。 氨分子中的N原子被用于形成 的极性共价键 进行的外层电子的5只3，以及一对保持无人认领。 强极化水分子的氢质子H ⁺松散与氧结合的，它们中的一个变成施主孤电子对的氮（受体）的。

形成的铵离子具有正电荷和特殊类型的弱共价键的 - 供体 - 受体。 为它的大小，电荷和其它一些特征，它类似于钾阳离子和行为类似 的碱金属。 不寻常的化学化合物的反应方面与酸形成的盐是具有重大的现实意义。 名，这体现特色和物质的性质：

• 氨水;
• 氢氧化铵;
• 氨水合物;
• 苛性氨。

预防措施

必须注意与氨及其衍生物工作时服用。 重要的是要记住的是很重要的：

1. 氨水有难闻的气味。 逸出气体刺激眼睛的鼻腔粘膜表面，从而引起咳嗽。
2. 当存储 氨 在松散封闭瓶，安瓿释放的氨。
3. 它可以在不仪器仅由气味在溶液和空气甚至少量气体被检测到。
4. 分子和阳离子之间的比率在不同pH溶液中的变化。
5. 具有约7的值降低有毒气体的浓度NH ₃的增加量较少有害生物体阳离子NH ₄ ⁺

氢氧化铵的制备。 物理特性

当溶解在水中时，氨形成氨水。 该物质的式- NH ₄ OH，但实际上两者离子存在

NH ₄ ^{+，OH - ，NH} ₃和H ₂ O.氨和水，平衡状态之间的离子交换的化学反应的分子。 该方法可通过该电路，在其上相反方向的箭头表示的现象的可逆性来反映。

在氨水的实验室制备在实验用的含氮化合物中进行。 当与氨水混合，得到澄清无色液体。 在高压下的气体中的溶解度增加。 水再发出在较高温度下溶于其中的氨。 用于工业用途和农业工业规模上溶解的氨时，得到25％的物质。 第二种方法是使用反应 焦炉气的 水。

氢氧化铵的化学性质

当与两种液体 - 氨水和盐酸 - 由白烟俱乐部覆盖。 它由所述反应产物颗粒的 - 氯化铵。 利用这样的挥发性物质如盐酸，将反应直接发生在空气中。

低碱氢氧化铵化学性质：

1. 该物质在水中可逆地解离形成铵阳离子和氢氧根离子。
2. 在NH ₄ ⁺离子，无色溶液在酚酞洋红色染如碱的存在下进行。
3. 化学 中和 与铵盐的形成和水的酸的结果：NH ₄ OH +的HCl = NH ₄ CL + H ₂ O.
4. 氨水进入与金属的盐，它们对应于弱碱，从而形成一种水不溶性氢氧化物的离子交换反应：2NH ₄ OH +的CuCl ₂ = 2NH ₄ CL +的_{Cu（OH）2（}蓝色_{沉淀物）。}

氨水：应用在经济的各个部门

不寻常的物质被广泛用于日常生活，农业，医药等行业。 在农业，纯碱，染料等产品中使用的技术水合物氨。 在液体肥料容易包含在植物中氮可消化形式。 该物质被认为是最便宜，最有效的包含在预产期的所有农作物。

对于生产氨水的消耗比固体颗粒氮肥的问题，资金少三倍。 存储和运输液体施加密闭罐是钢制成。 某些类型的油漆和工具，头发漂白剂的使用氢氧化铵生产。 在各医疗机关制剂是用氨 - 10％的氨溶液。

铵盐：性能和实践意义

其通过氢氧化铵与酸反应而制得的物质，在商业活动中使用。 当加热时，溶解到水中，进行水解的盐分解。 他们进入与碱等物质的化学反应。 最重要的实用价值获取氯化物，硝酸盐，硫酸盐，磷酸盐，和 碳酸铵。

重要的是要遵循的规则和安全措施，以物质，它是由铵离子的工作是非常重要的。 当存储在仓库和商业化农业企业，农场必须是这些化合物与碱和石灰的接触。 如果先从有毒气体释放的化学反应防漏包。 任何人谁拥有氨水和盐，以它们的工作，必须知道化学的基础知识。 在符合的使用不会伤害人类或环境材料的安全要求。