电解溶液：说明，使用的

称为电解过程，其特征在于氧化还原性质在相对于盐和存在于所述熔体或溶液中的其它化合物的构成要素的，通过使电流流过它们。

通过电解方法可以生产金属和非金属，其特征在于高度的化学纯度。 这种反应的特点是简洁性和可访问性，甚至可以在家里进行建模。 这将需要恒定电流源，一对电极和预先制备的电解质。 电解质的最基本的特征是它们的传导电流的能力。

区分的解决方案和盐熔体的电解，在总体相似，他们有一些显著的差异。 实施方案的电解，你应该考虑参与过程和溶剂离子。 熔体的电解，其特征在于仅由离子的物质的存在。

以获得期望的产物（无论是金属，气体，或任何非金属），其采取适当的电极和制备相应的电解质的的选择的服务。

用于电极的材料可以用作任一电流的导体。 在大多数情况下，使用金属，合金，非金属之间良好的性能作为电极可以显示石墨棒（碳）。 非常罕见，但公知的技术解决方案，其中，用于所述电极的材料是液体。

一切准备就绪，开展盐溶液电解。 正电极被称为阳极。 用于负电极采取指定 - 阴极。 通过电解溶液，氧化的阳极（溶解），并且阴极被还原。 重要的是，阳极的“溶解”对发生在溶液中的化学过程没有影响（熔融）。 否则 - 阳极的基本条件是它的惰性。 理想的情况下，可以由铂制成，但石墨（碳）阳极是也很有效。

对于阴极将适合几乎任何金属板（它不会溶解）。 铜，黄铜，碳（石墨），锌，铁，铝阴极被广泛用于现代工业。

通过在家里，从几乎废料能够得到的物质，例如氧，氯，氢，铜，或碱弱酸，硫电解溶液。 不要滥用与氯气的实验 - 这是有毒的！

用于生产氧的和氢必须经受小苏打（替代-的电解溶液 纯碱）。 邻近电极“+”（阳极）是分离的气泡的氧气在阴极的形式（“ - ”） - 氢。 关于为什么如将假定响应可以发现氢回收发生，而不是钠的问题：在该系列金属Na应力分别离开H2，在两种阳离子的氢的竞争打败钠。 在该反应中的例子中，我们已经见证了电解溶液，实际上变成了溶剂（水）的电解。

使用作为电解质溶液 的硫酸铜， 我们得到在阴极暗红色斑块，这是一种纯的金属，回收铜。

根据对电解两个实验的结果可以作出一些概括。 正阳极成为阴离子的恢复的地方，在考虑上述两种情况下，它被证明是氧。 在阴极处，回收氢在我们的实验证明了阳离子 - 在第一种情况下，铜 - 在第二位。 典型地，所述阳离子是金属或氢，但在某些情况下，它们可能变成是非金属和气体。 的氧化态 的元素发挥在恢复过程中的重要作用。