碱的化学性质

碱是包含两个主要结构部件配合物化合物：

1. Gidroksogrupp（一个或多个）。 因此，通过的方式，以及这些物质的第二名称 - “氢氧化物”。
2. 金属原子或铵离子（NH4 +）。

标题基地从它的组成部分这两个名字合并派生：例如，氢氧化钙，氢氧化铜，氢氧化银，等...

唯一的例外的一般规则碱形成应该被认为 氢氧化铵， 当gidroksogrupp不接合到金属和铵阳离子（NH 4 +）。 这种物质在存在氨的水中溶解的情况下产生的。

如果我们谈论的基础属性，应立即指出，gidroksogrupp价为团结，分别，这些在分子中的数量将取决于什么价具有活性金属。 在这种情况下的例子可以用于式物质如NaOH，的Al（OH）3，的Ca（OH）2。

如果我们谈论 的物理性质 的理由，但值得注意的是，所有的人都无一例外-固体是最多样的色彩。 在gidroksogrupp用单价金属连接的情况下，通常是在水中形成易溶的基础上，在所有其他情况下几乎不溶于水得到的碱反应。 这些谁在水中易溶，被称为碱。 它们是化学腐蚀性，对皮肤和粘膜的有害物质。 此外一价金属，碱和形成所谓的碱土类金属 - 例如，如钡，锶。

化学性质不溶于碱在于以下事实：这些化合物是碱性或两性氢氧化物。 最后他们的反应与酸表现为碱性，反之亦然，用碱，酸展品标牌互动。 属性不溶于碱被广泛应用于轻， 重工业。

化学特性的碱表现在它们与酸，盐，其它的碱，以及指标，它们的作用的反应。 特别地，所述碱可确定，如果他们的溶液为在一定指示器工作。 在这种情况下，显着地改变其颜色：例如， 一个试金石 的白色变成蓝色，而酚酞-树莓。

的出现在其与酸的相互作用碱化学性质，导致公知的中和反应。 这样的反应的，所述金属原子结合氨基酸残基形成的盐，和gidroksogrupp和氢离子的本质，当组合时，被转化成水。 中和反应，该反应被称为它既没有碱性也不酸因为后。

特性化学性能表现基地，他们与盐反应。 应当注意的是，在反应中的可溶性盐来仅碱。 这些物质的结构特征会导致一个新的盐，一个新的，不溶于通常，碱的反应。

加热 - 最后，地面的化学性质精美它们的热效应过程中表现出来。 在这里，进行某些实验中，有必要牢记，几乎所有的基地，除碱，加热时表现得极不稳定。 他们中的绝大多数，几乎立即分解成相应的氧化物和水。 如果我们把碱金属如银，汞，在正常条件下它们不能被获得，如已经开始在室温下分解。