阿伏伽德罗定律

在1811，配制意大利Himik阿马迪奥·埃文加德罗原则（1776年至1856年）如下：下气体的相同温度和压力等体积将包含相同数目的分子，而不管它们的化学性质和物理性质的。 这个数字是物理常数在数值上等于包含在一个摩尔的分子，原子，电子，离子或其它颗粒的数量。 后来，阿伏加德罗常数的假设，通过大量的实验证明，来证实被认为是 理想气体 的基本规律之一，走进科学称为阿伏加德罗定律，其后果都是基于这样的假设，任何气体在相同条件下的情况下，摩尔将占有相同的体积，叫摩尔。

自阿米德奥·埃文加德罗假设物理常数是非常大的数量级，但多个独立的方法中，科学家死后，允许实验确定包含在12克原子的数目（为碳质量的原子单元）或与气体中的摩尔体积（在T = 273.15 K和p值= 101.32千帕）等于22.41升。 恒定，通常表示为NA或更小L.据科学家得名 - 阿伏伽德罗常数，且等于它，约，6022•1023这是在22.41升的体积的任何气体的分子的数量，它是用于光相同的气体（氢气）和重气体 （二氧化碳）。 阿伏加德罗定律可以用数学来表示：V / N = VM，其中：

• N - 气体的体积;
• N - 物质，这是一种物质它的摩尔质量的质量的比率的量;
• VM - 比例常数或摩尔体积。

阿马迪奥·埃文加德罗 属于一个贵族家庭居住在意大利北部。 他在都灵出生于1776年8月9日。 他的父亲 - 菲利波·埃文加德罗 - 为正义员工的部门。 姓中世纪威尼斯方言指律师或谁曾与人互动的官员。 根据在那些日子里现有的传统立场和职业传世。 因此，20年来，阿马迪奥·埃文加德罗获得学位，并成为一名医生的判例（教会）的。 物理和数学，他开始在25年内自主学习。 在他的科学工作，他研究 电现象 ，并研究在电化学领域。 然而，在科学的阿伏伽德罗进去使原子理论的历史非常重要的补充：引入了可以单独存在物（分子）的最小颗粒的概念。 这是重要的解释气体，未反应的简单卷的关系，并阿伏伽德罗定律开始有科学的发展具有重要意义，并广泛应用于实践。

但是，这是不正确的。 一些化学家阿伏伽德罗定律是通过几十年的投票。 意大利物理学教授殴打等著名和公认的科学当局贝齐里乌斯，道尔顿，戴维的对手。 他们的错误导致了人们对水分子的化学式长纷争，有人认为它不应该H2O的记录，而HO或过氧化氢。 只有阿伏伽德罗定律帮助建立的结构 的水分子 和其他简单的和复杂的物质。 阿米德奥·埃文加德罗声称简单元素的分子由两个原子的：O2，H2，CL2，N2。 从中可以得出氢和氯，将形成氯化氢的结果之间的反应，可以写为：氯气+ H2→2HCl的。 在一个分子中的Cl 2与H 2中的一个分子，HCl型两个分子反应。 量，这将占用的HCl，应该是每进入反应组分的体积的两倍，即它们应等于总体积。 仅1860年以来，一直积极使用阿伏伽德罗定律及其后果使我们能够建立的真值的原子量一些化学元素。

其一个的基础上得出的主要结论，已经描述的理想气体的状态的等式：P•VM = R•T，其中：

• VM - 摩尔体积;
• p - 气体压力;
• 笔 - 绝对温度，K;
• 的R - 通用气体常数。

合并气体定律也是阿伏加德罗定律的结果。 在材料的恒重看起来像（P•V）/ T = N•R =常数，其记录形式为：（P1•V1）/ T1 =（P2•V2）/ T2允许计算从一种状态使气体时（由下标1表示）到另一个（具有索引2）。

阿伏加德罗定律，导致打开的实验测定的方法第二个重要的结论分子量它过渡到气态不会分解这些物质。 M1 = M2•D1，其中：

• M1 - 第一气体的摩尔质量;
• M2 - 第二气体的摩尔质量;
• D1 - 第一气体，其被安装在空气或氢气的相对密度（在氢：D1 = M1 / 2，空气D1 = M1 / 29，其中2和29 - 是氢气和空气的摩尔质量，分别地）。