活化能

化学反应 可以以不同的速度进行。 它们有的在几秒钟内完成，而其他人可以持续数小时，数天甚至数十年。 为了确定的性能和所需的设备的尺寸，以及产物的生成量，重要的是要知道在该化学反应发生的速率。 它可以有不同的值，这取决于：
反应物的浓度;
是该系统的温度。

瑞典科学家S·阿尼斯在十九世纪后期，推测方程表示化学反应速率对作为活化能这样的参数的依赖性。 这一数字是由物质的性质和化学相互作用确定的恒定值。
通过假设科学家一起反应可以进入只对从常规形成，并且在运动的那些分子。 这些颗粒被称为主动。 活化能 - 是在其自己的运动，并成为最快的响应状态移动普通分子所需的力。

在化学作用的物质的颗粒之间的过程中被破坏，和其他人出现。 在这种情况下，改变它们之间的连接，即，电子密度重新分配。 的化学反应，其中旧相互作用将完全被破坏的流速，将具有非常低的值。 当这种能量量必须给予高。 科学研究表明，在物质之间相互作用的过程中，任何系统形成活化配合物，其中其过渡状态。 在这种情况下，旧的关系正在削弱，新刚刚概述。 这个时期是非常小的。 他是一秒钟的一小部分。 这种崩溃的结果是复杂的起始材料形成，或者化学相互作用产物。

为了过渡部位出现的需要，使系统的活性。 这就是一个化学反应的活化能。 教育过渡配合规定的力，其中有分子。 在这样的系统中的颗粒数量取决于温度。 如果它是足够高时，活性分子的分率大。 其相互作用的强度的值高于或等于所述索引，称为“活化能”。 因此，在足够高的温度，能够形成过渡配合物的高分子的数目。 因此，化学反应速率增加。 相反，如果活化能是非常重要的，能够相互作用的小颗粒的比例。
具有高能量势垒的障碍，在低温下的化学反应，但它们的概率存在。 吸热和放热的相互作用有不同的特点。 第一它们发生在最低活化能，并且所述第二 - 与更多。

它适用于物理这个概念。 半导体的活化能是必须赋予加速度电子进入导带的最小力的。 过程中原子之间的键断裂。 此外，电子必须从价带移动到传导扇区。 的温度上升是热位移放大颗粒的原因。 在电子的这一部分进入自由载流子。 的内部连接，也可以通过电场破，光等 活化能是与杂质相比，本征半导体显著更高的值。