酸盐

如果酸的一个或全部的氢原子被另一阳离子，例如所谓的盐化学物质取代。 金属或铵基团在分子中总是有一个正氧化态和被称为阳离子。 氨基酸残基被称为阴离子。 属于元素周期表中第Ⅰa族金属与形成所有的盐，是可溶的。 对于形成盐的Ⅱa族金属，它们的溶解度而变化。

有介质，如果所有的多元酸中的氢分子的由另一种阳离子，以及酸式盐，如果在除了金属阳离子或铵存在带正电荷的氢被取代。 作为一个实例，正常的盐可以列举：

- 硫酸镁 MgSO 4上;

- 硫酸铝下Al2（SO4）3;

- 磷酸铵（NH 4）3 PO 4;

- 碳酸钠碳酸钠。

盐的离解介质发生在正极金属阳离子和阴离子的负酸残基。 来自酸和其形成阳离子的名字衍生指定平均盐。

酸盐是通过氢的一种金属或铵基的部分取代形成的。 因此，它们由金属，氢和酸残渣。 它们的形成只对多元酸是可能的。 此类化合物的实例：

- 碳酸氢钠 的NaHCO 3;

- 磷酸二氢钠磷酸二氢钠;

- 磷酸氢钠磷酸氢二钠;

- 硫酸氢钾KHSO 4。

在他们的本标题前缀“加氢”（如果有一个无取代的氢阳离子）或“二氢”（如果有两个未被取代的氢阳离子）。

酸的盐的水溶液离解，以阴离子的形式负阴离子，以及两种类型的阳性阳离子（金属离子和氢）：硫酸氢钠↔的Na + + H + + SO 4ˉ。 与强酸形成的水解的酸性盐，水性介质的pH为小于7，这些盐的因此而得名。 从弱酸（例如，氢）衍生的酸式盐的水解，该溶液为中性或碱性的，即pH值至少为7的。

如果平均的盐可以与酸中的金属，以及其它方法的基础上用过量的酸反应盐的制备的相互作用的结果而获得：

• 多元酸具有平均盐。 由此获得的硫酸氢钠：H 2 SO 4 +硫酸钠→2NaHSO4，水溶性磷酸氢二铵（NH 4）2 HPO 4：H 3 PO 4 + 2NH 3→（NH 4）2 HPO 4或碳酸钙：CO2 +碳酸钙+ H 2 O→Ca（上HCO 3）2;

• 多元酸与碱。 例如，基于接收二氢是钡 反应方程式： 2H3PO4 +的Ba（OH）2→巴（H2PO4）2 + 2H 2 O. 影响碱酸盐，因为它们是不完全中可以再次获得高盐的产品;

• 酸性氧化物 与碱如此获得的碳酸钙：2CO 2 +的Ca（OH）2→钙（HCO3）2。

已知的是，烃类不中的元素存在，面向周期表Ⅱa族的权利，并只对Ia族元素得到的固体烃。

盐被广泛应用于各个行业，但其使用的一些基本的方向是不是所有的独立。 这种类型的盐的应用取决于化合物的性质，并通过经济可行性来确定。

因此，例如，使用磷酸氢铵（NH 4）2 HPO 4在农业磷铵配合肥料。 此外，这种化合物被用于救火：防火他们处理不同的结构。 此外，（NH 4）2 HPO被用作在生产香烟某些等级的添加剂。

亚硫酸钠 亚硫酸氢钠用于不同的材料和照片的漂白。

亚硫酸氢钙的Ca（HSO 3）2是一种有价值的原料用于生产由木材纤维素。

亚硫酸氢盐是亚硫酸，H 2 SO 3，药物肾上腺素的一部分的酸性盐，以及在分子生物学中使用。

氢盐和KHSO 4硫酸氢钠钠钾被用作有色冶金熔剂。

碳酸氢钠的NaHCO 3 - 的物质，大多数已知的酸加成盐。 他在斯捷尔利塔马克释放根据GOST 2156-76中规定的规格（本公司“苏打”）。 碳酸氢钠在食品，化工，医药等行业，在医药和日常生活中。