什么是吉布斯能量

在打开和关闭的类型系统自发过程中的具体的标准，被称为吉布斯能量来描述。 这是国家的功能。 杜 吉布斯热力学系统的工作，设法通过熵和焓带来。 吉布斯能量，特别地，使得能够预测自发生物过程的流的方向，并评估它们的效率理论上可达到。

如果我们将吉布斯的结论到第二热力学定律，措辞如下：在恒定（常数）的压力和温度，无需任何外部影响系统可以支持自发流只这样的过程，该后果是对能量吉布斯的水平降低到达到其稳定时出现的值最小。 平衡任何热力学系统装置，所述功率（最小）的不变性。 因此吉布斯能量在等压等温系统潜在的（自由焓）。 让我们来解释为什么它特定最低。 事实上，这是平衡态热力学中最重要的原则之一：在一定温度和压力不变性给定状态意味着，在接下来的改变是必要的，以提高能源的水平，只有当你改变任何外部因素，这是可能的。

字母标识 - G.数值上等于已知的焓和熵的产品温度的值之间的差。 即吉布斯能可以通过以下公式来表示：

G = H ^ - （S * T），

其中S - 系统的熵; 吨 - 热力学温度; ^ h - 焓。 该系统在上式中的熵被包括以考虑到高温降低了有序的系统状态（紊乱）和低的事实 - 相反。

由于两个吉布斯能，焓，以及 - 在某些热力学的系统功能，通过改变G或H能够通过发生的化学转化来表征。 如果给定的 反应方程式 和吉布斯能变化，那么它属于类热化学的。

相对于该能量可以被配制规则赫斯如果压力和恒定的温度，初始（基本试剂）的新型物质的创建导致一个事实，即在系统中的能量变化，外观发生的反应以及它们对无作用的结果数。

由于能量的文章中提到，是一个变化量，“标准吉布斯自由能”的概念被引入到执行计算。 此值是存在于任何化学目录，数值上等于298千焦/摩尔（请注意，尺寸是相同的任何其他能量摩尔）。 该值可以计算出在几乎任何化学过程的变化。

如果过程中 的化学反应， 外部动作（工作完成）打开系统，然后吉布斯自由能值增加。 这样的反应被称为吸能。 因此，如果系统本身的工作，花费精力，我们正在谈论ekzergonicheskih表现。

吉布斯自由能的概念已经发现，在现代化学的广泛应用。 例如，聚合物的合成是基于加成反应。 在这样的程序一些粒子被组合成一个，熵值减小。 基于公式吉布斯，它可以说，外部冲击（例如，高温）可以支付这样的放热加成反应，这在实践所证实。