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什么是一氧化碳？分子结构

一氧化碳，也称为一氧化碳，具有非常强的分子结构，是惰性的化学特性和在水中的溶解性差。该化合物也非常有毒的，当释放到呼吸系统连接到血液中的血红蛋白，并且停止传送氧气的组织和器官。

化学名称和公式

一氧化碳也由其它名称，包括一氧化碳II是已知的。在日常生活中，它通常被称为一氧化碳。这一氧化碳是一种有毒气体，无色无味，无臭。它的化学式 - CO，和一个单一的分子的质量是28.01克/摩尔。

对机体的影响

一氧化碳血红蛋白结合以形成碳氧未携氧能力。吸入蒸气导致CNS损伤（中枢神经系统），和窒息。产生的缺氧引起头痛，头晕，心脏下降率和呼吸频率，导致机体的昏迷，随后死亡。

有毒气体

一氧化碳是由含有碳，物质部分燃烧产生的例如在内燃机中。化合物1包括共价结合到一个氧原子的碳原子。一氧化碳是剧毒，它是全球致命中毒的最常见的原因之一。暴露可导致心脏损害和其他器官。

有什么用一氧化碳？

尽管它的毒性严重，一氧化碳是非常有用的 - 由于现代技术的它创建的关键产品的整个范围。一氧化碳虽然今天被认为是污染物总是存在于自然界，但不是在的量，诸如，例如，二氧化碳。

误认为是那些谁相信，自然界中没有一氧化碳的连接。 CO溶解在熔融的火山岩在地球地幔高压。碳氧化物的火山气体的含量为小于0.01％变化到2％，这取决于火山。由于天然此化合物不是一个恒定值，以精确地测量天然气排放是不可能的。

化学性质

一氧化碳（CO式）涉及nesoleobrazuyuschim或淡漠氧化物。然而，在^200℃下的温度下将其与氢氧化钠反应。在该化学过程是甲酸钠的形成：

的NaOH + CO =甲酸钠（甲酸盐）。

基于其弹性一氧化碳的属性。一氧化碳：

可以与氧进行反应：2CO + O ₂ = 2CO _2;
能够与卤素反应：CO + Cl ₂的= _氯化钴（光气）;
它具有独特的属性，以从它们的氧化物回收纯金属：的Fe ₂ O ₃ + 3CO =的2Fe + 3CO _2;
形成金属羰基化合物：铁+ 5CO =的Fe（CO ） _5;
完全溶于氯仿，乙酸，乙醇，苯和氢氧化铵。

该分子的结构

两个原子其中，实际上，是一氧化碳（CO），联三键的分子。它们中的两个由合并的碳原子的对电子与氧形成，并且所述第三 - 由于特殊机构由于游离碳2p轨道和2P - 电子对的氧。这种结构提供了高强度的分子。

一个小历史

古希腊亚里士多德所描述燃煤产生的有毒烟雾。死亡很机制是未知的。然而，惩罚的古老的方法之一是锁定在蒸汽房，这里的余烬是触犯法律的。希腊医生盖伦建议，在空气中也有，一旦吸入造成危害的某些变化。

在第二次世界大战期间，与一氧化碳的杂质的气体混合物，用作在世界上，在那里有汽油和柴油燃料的有限数量的那些部分的车辆的燃料。外部（有一些例外）发电机木炭或木气已经建立，但大气中的氮，一氧化碳，以及少量的供给到气体混合器其它气体的混合物。这就是所谓的木气。

一氧化碳的氧化

在含碳化合物的部分氧化产生的一氧化碳。 CO被形成时氧不足以产生二氧化碳（CO _2），例如，在一个封闭空间内的炉或内燃机的操作期间。如果存在氧，以及一氧化碳烧伤的一些其它大气浓度，辐射的蓝色光，从而形成二氧化碳，被称为二氧化碳。

二氧化碳被广泛使用，直到室内照明设施，做饭和取暖上世纪60年代，他与燃料作为优先内容的一部分。在现代技术如冶炼铁一些工艺中仍然产生一氧化碳作为副产物。连接本身CO被氧化在室温下成CO _2。

有没有在自然界中CO？

是否存在一氧化碳的性质是什么？他的一个天然来源来源是对流层中的光化学反应。这些方法被认为是能够产生大约5×12月¹⁰日公斤剂ë; ODAY。在其它来源，如上面提到的，是火山，森林火灾和其它类型的燃烧的。

分子性质

一氧化碳具有28.0的摩尔质量，这使得它比空气稍密以下。 112.8微米 - 两个原子之间的键长。它是足够接近，以提供最强的化学键之一。结合两个元件与CO在有一个的价电子层约10电子。

作为一项规则，有机羰基化合物有双键。的CO分子的特征是具有6个3相关联的分子轨道原子强三键共用电子之间发生的情况。由于共享电子从氧原子起源4和2仅由碳，一个由O ₂的两个相关联的轨道电子占据_，形成偶极子或配价键。这会导致Ç←水分子的偏振具有小电荷“ - ”上的碳和对氧的小电荷“+”。

剩余的两个相关联的轨道是由碳和一个氧的带电粒子占据。所述分子是不对称：氧具有比碳更大的电子密度，并且还稍微带正电的，带负碳比较。

招待会

在工业上，得到一氧化碳CO它是由不与煤空气或水蒸气的访问加热二氧化碳进行：

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2。

后者也被称为将所得的混合物蒸汽或合成气。在实验室条件下，一氧化碳II通过使有机酸浓硫酸，其用作脱水剂：

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

主要症状和帮助，一氧化碳中毒

是否一氧化碳中毒？是的，非常强。一氧化碳中毒是最常见的现象在世界各地。最常见的症状有：

弱点的感觉;
恶心;
头晕;
疲劳;
烦躁不安;
食欲差;
头痛;
迷失方向;
视力模糊;
呕吐;
昏厥;
抽搐。

暴露于这种有毒气体可引起显著损害，这往往会导致长期的慢性的病理状况。一氧化碳是能够造成对孕妇的胎儿造成严重损害的。受害者，例如，发生火灾后，应立即提供帮助。迫切需要叫救护车，给获得新鲜的空气，干净的衣服阻碍呼吸，舒缓，温暖。重度中毒通常只在医院医生的指导下治疗。

应用

一氧化碳是，如已经提到的那样，是有毒和危险的，但它是在现代工业中使用的有机合成用碱性化合物中的一种。 CO被用于生产纯金属，羰基，碳酰氯，碳硫化物，甲醇，甲酰胺，芳族醛，甲酸酸。这种物质也被用作燃料。尽管它的毒性和毒性，它经常被用作原料在化学工业生产的各种物质。

一氧化碳和二氧化碳：有什么区别？

一氧化碳和二氧化碳（CO和CO _2）常常被误解为彼此。这两种气体是无色无味的，并且都对心血管系统产生负面影响。这两种气体可通过呼吸道，皮肤和眼睛进入人体。当暴露于活的生物体，这些化合物有许多共同的症状 - 头痛，头晕，抽搐和幻觉。大多数人很难做出差异，不知道发射为CO和CO ₂的是汽车尾气_。在内部这些气体浓度的增加会危害人体健康和安全，受到他们的影响。有什么区别？

在高浓度的可能是致命的。不同之处在于，所述CO ₂是一种常见的天然气，必要对所有的植物和动物的生命。 CO是不平常的。这副产品无氧燃烧。临界化学区别在于CO ₂具有一个碳原子和两个氧原子，而仅由一个CO它们之一。二氧化碳是不可燃的，而一氧化碳是更容易着火。

二氧化碳在大气中自然存在，人与动物呼吸氧气和呼出的二氧化碳，即人类可以承受少量。还通过植物需要光合作用这种气体。然而，一氧化碳不自然的气氛中进行，甚至可能在低浓度下会导致健康问题。两个气体密度也不同。二氧化碳是更重并且比空气更密，而一氧化碳是更容易一些。这种特殊性是考虑到在家庭建立适当的传感器。