无机化学 - 这是什么？ 学校课程无机化学

在学校化学课程开始在第八级学科学的一般原则：形容可能类型的原子之间的键， 类型晶格的和最常见的反应机理。 这将成为重要的，但更具体的章节的研究奠定了基础 - 无机物。

这是什么

无机化学 - 考虑了结构，基本性质和反应性元素的周期表的原则科学。 一个重要的作用是在无机物周期律，调控的物质的系统分类，以改变他们的重量，数量和类型的播放。

过程包括通过表元素（唯一的例外是烃的区域中，在有机章节考虑）反应形成的化合物。 在无机化学的任务允许履行在实践中的理论知识。

科学历史的角度

名称为“无机”出现在根据其覆盖的化学知识，这是不符合生物有机体的活性连接的一部分的图。

随着时间的推移，它已被证明，大部分有机世界可以产生的化合物和“非生物”，和任何类型在实验室中合成的碳氢化合物。 因此，氰酸铵，该盐的化学元素沃勒德国科学家能够合成尿素。

为了避免同类型的研究的学校和大学课程两门科学程序应该是普通化学的命名和分类的混乱涉及无机为根本学科研究。 在科学界被保存类似序列。

类无机物

化学物质，饲料提供，其中介绍章节无机考虑材料 周期律 元素。 这种分类是一种特殊类型，它是基于原子核电荷对物质和数据方案的性能产生影响周期性变化的假设。 最初表构造为更大的原子质量元件的反射，但由于其在方面失败在需要的这一问题的考虑，无机物的很快给定的序列已被拒绝。

化学，除了周期表，表明约一百形状，簇和图表表示频率特性的存在。

目前比较流行的综合版本审议这些概念无机化学类。 表元素的列被指定根据物理化学性质，线 - 彼此相似周期。

在无机物简单物质

在元素周期表中的标志和单质处于自由状态-往往两回事。 在第一种情况下，它仅反射特定种类的原子，在第二 - 化合物颗粒的类型和稳定形式的相互影响。

在简单的物质的化学结合使他们的家庭分裂。 因此，原子的物种的两大类，可以区分 - 金属和非金属。 第一系列包括从118 96个成员的影响。

金属

金属型的前提是同一个名字的颗粒之间的连接。 基于社会化晶格电子相互作用，其特征在于全向和不饱和的。 这就是为什么金属是热，电荷的良导体，具有金属光泽，延展性和韧性。

以往，金属直线从硼到砹期间留在元素周期表。 元件，其是在位置上这条线类似，往往边界性质并表现出特性的二元性（例如，锗）。

金属最基本形式的化合物。 这种物质的氧化程度一般不超过两届。 下的金属丰期间增加和减少。 例如，放射性钫表现出比钠和卤族已碘甚至出现金属光泽的基本属性。

的情况是在一段不同-完成能级 惰性气体， 这是之前具有相反性质的物质。 在元素周期表中的水平空间表现出反应性的变化从基础到酸性两性通过。 金属 - 良好的还原剂（接受债券形成电子）。

非金属

这种类型的原子的包括无机化学的主要类。 非金属占据周期表的右手侧，显示出典型的 酸性性质。 彼此（例如，硼酸盐，硫酸盐，水）的化合物的形式中最常见的数据元素。 在免费的分子状态，已知硫，氧和氮的存在。 也有几个非金属双原子气体-除了上面提到的两个，这些包括 氢，氟， 溴，氯和碘。

是地球上最丰富的物质 - 特别常见的硅，氢，氧和碳。 碘，硒，砷分布非常小（在这里有可能包括放射性和不稳定的配置，其位于表的最后期限）。

在非金属化合物表现主要作为酸。 是强氧化剂，由于加入额外的电子来完成水平的可能性。

在无机物复合物质

的被一个原子团表示的物质除了区分包括几种不同的结构的化合物。 这样的物质可以是二进制（包含两个不同的颗粒的），三，四元等。

两个元素的物质

的附着化学连接双分分子特别重要的。 无机化合物种类也从原子之间形成的连接的角度考虑。 它可以是离子的，金属的，共价的（极性或非极性）或混合。 典型地，此类试剂清楚地显示出基本的（对于金属原料），两性（双 - 对铝，尤其如此）或酸性（如果有在4或更高的氧化态的元素）的质量。

三个要素联营

主题提供无机化学的考虑和这种类型的关联的原子。 化合物由两组以上的原子（通常与三片类型的无机处理）通常与从彼此在物理化学参数显著不同组分的参与形成的。

可能的类型的通信 - 共价，离子，并混合。 通常情况下，通过原子间力的一个更强大的另一个事实，类似二进制行为的三个元素的物质：轻微二次产生的，具有更快的解离解决方案的能力。

无机化学课

在使用过程中的无机物质所研究的绝大多数可以根据它们的组成和特性被认为是一个简单的分类。 因此，区分氢氧化物，酸，氧化物和盐。 考虑到它们的关系的是更好地开始介绍的氧化形式，其可以是几乎任何无机物的概念。 这种关联的化学在氧化物章节中讨论。

氧化物

氧化物是具有在氧化状态等于-2氧的任何化学元素的化合物（如过氧化物-1分别）。 键形成的发生是由于电子撞击和减少其与O _2（其中大多数电负性元件是氧）。

并且可以是酸性的，两性的，并且依赖于第二组原子的基本属性。 从图4和以上 - 如果该金属氧化物不超过+2氧化态，如果一个非金属。 用的双重性质的参数的样本实现值3。

酸性无机物

反应介质中的酸性化合物是由阳离子可进入溶液并随后被金属离子所取代的氢含量小于7。 根据分类是复杂的物质。 大部分的酸可以通过SO ₃的水合之后用水稀释相应的氧化物，例如，在硫酸的形成来制备_。

基本无机化学

这种类型的化合物的由于羟基自由基OH，其允许高于7的碱溶性的碱被称为反应环境的存在下的性能，它们是最有效的在这个类的物质对帐户完全解离的（分解成离子液体）。 OH在盐的形成基团可以用酸性残基替换。

无机化学 - 双学，可以从不同的角度描述了此事。 在理论上碱质子化视为氢受体阳离子。 这种方法扩展了这种类物质的概念，主叫碱能够接受质子的任何物质。

盐

这种类型的化合物的是碱和酸之间发现，由于它们的相互作用的产物。 因此，作为阳离子通常供应金属离子（有时铵，鏻或水合氢）以及阴离子的物质 - 氨基酸残基。 当盐的形成被氢取代与另一种物质。

取决于试剂和强度之比相对于彼此有效地处理多种类型的反应产物：

• 如果羟基并非完全取代的（例如物质是碱性反应介质中）得到的碱性盐;
• 形成的酸性盐是在相反的情况下 - 与缺乏反应性氢部分碱基保留在连接;
• 最公知的和易于理解的是平均值（或正常）样品 - 它们是完全中和试剂的产物，以形成水和物质仅具有金属阳离子或其类似物和酸部分。

无机化学 - 这涉及到将每个班成了碎片，这是在不同的时间被认为是科学： - 在别人面前 - 后一个。 在深入研究甚至区分4种类型的盐：

• 双包含在两种阳离子的存在的单阴离子。 典型地，这种材料是合并两种盐具有相同的氨基酸残基的结果，但不同的金属。
• 前一个混合相反：它是一种阳离子与两个不同的阴离子的基础。
• 结晶水合物 - 盐，式中的是在结晶状态的水。
• 配合物 - 其中阳离子，阴离子或这两者与发电机簇的形式被表示的物质。 这样的盐可有利地从该子组B的元素来制备

如在无机化学一个车间的其它物质，其可被分类为盐或作为单独的章节知识可提及的氢化物，氮化物，碳化物和金属间化合物（几个金属的化合物，非合金）。

结果

无机化学 - 那就是兴趣在这一领域的专家每次，不管他们的利益的科学。 它包括第一章，曾在关于这一主题的学校。 无机化学过程提供了根据一个清晰和简单分类大量信息的系统化。