最小和溴的氧化最大程度。 溴的化学性质

在所有的化学元素，非金属有一个特殊的数字 - 卤素。 这些原子为它们在化学相互作用表现出特殊的性质得到了他们的名字。 这些措施包括：

• 碘;
• 氯;
• 溴;
• 氟。

氯和氟 - 一有毒气体，其具有很强的氧化力。 在正常条件下碘是结晶物质深紫色具有显着的金属光泽。 它显示出还原剂的性质。 第四看起来像一个光环？ 什么是通过它们与特征作为一个元素形成的溴化合物的属性，和作为单质？ 试着去了解。

溴：所述元件的一般描述

随着粒子周期系的，溴占用小区的序号35。因此，作为其芯部35的质子的一部分和电子外壳容纳相同数目的电子。 外层的配置：4S ^{2 5}页。

位于主子组中的VII基团是卤素的一部分 - 的组的化学元素的特殊属性。 总共有原子同位素的约28不同的物种。 质量数范围从67至94的持续性和稳定性，以及对自然知道的百分比当时有两个：

• 溴⁷⁹ -它51％;
• 溴⁸¹ -它49％。
  

该元素的平均原子质量等于79.904单位。 溴的氧化程度的范围从-1到7。 它表现出强氧化性能，但不如它们在氯和氟，碘超越。

发现的历史

打开这个元素是晚于他们的小组中的同事。 到时候，这已经是对氯和碘。 谁做了这个发现？ 您可以拨打立即三个名字，因为这是科学家们有多少能几乎同时一个新的元素出现后来考虑原子合成。 这些名称是：

• 安托万·杰罗姆·巴拉德。
• 卡尔·莱维格。
• Yustus Libih。

然而，官方的“父亲”被认为是巴拉拉姆，第一，因为他不仅接受和描述，还要送化学家一种新的物质，这是未知元素的一个科学会议。

安图恩·巴拉尔正在研究海盐成分。 带过它许多 化学实验， 它为一天通过氯溶液通过并发现，某些形式的黄色化合物。 在溶液中以此为氯和碘的相互作用的产物，将其进一步探讨所得到的产物。 经过以下处理：

• 他曾醚;
• 浸泡在氢氧化钾 ;
• 处理软锰矿;
• 我持续的硫酸。

其结果是，他获得了挥发性棕红色液体，具有令人不快的气味。 这是溴。 然后，他的这种物质的物理和化学特性进行仔细研究。 发送后的报告就可以了，说明溴的性质。 标题，这给了巴拉拉姆因素是穆里德，但它并没有坚持下来。

今天溴原子，从拉丁翻译的通用名称的意思是“臭”，“臭”。 这是由它的简单物质的性质完全证实。 打开元件的年份 - 1825年。

溴氧化的可能程度

这些你可以仅举几例。 毕竟，由于其 电子组态， 溴可以是氧化和还原特性，与所述第一的一个明确优势。 有五个可能的选项：

• -1 - 较低氧化度溴;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7。

在自然界中，只遇到那些其中在负感测结构元件的化合物。 7 - 溴氧化的最大程度。 其它显示出由HBrO ₄溴酸和溴酸盐及其盐（NaBrO _4）。 一般情况下，这种程度的溴的氧化是极为罕见的，以及两个。 但化合物与-1; 3，5 - 非常普遍，不仅在化学工业中重要的，而且在医学，工程和其他经济部门。

溴单质

在正常情况下所考虑的元件是双原子分子，然而，这不是气体和液体。 很毒，烟在空气中，并发布一个极其难闻的气味。 即使夫妻在低浓度时可引起对身体的粘膜皮肤和刺激灼伤。 然而，如果超过允许限度，有可能窒息死亡。

一个给定的流体的化学式-溴_2。 很明显，该符号是从项目的希腊名字形成 - bromos。 单原子，共价的非极性之间的连接。 比较大的原子半径，因此溴很容易反应。 这使得有可能在化学合成广泛使用它，常常作为定性测定有机化合物的试剂。

在一种简单的物质在自然界中未发现的，因为它在具有腐蚀作用红褐色烟雾的形式容易挥发。 只有在各种多组分体系的形式。 各种溴化合物的氧化的程度取决于与它反应，即与任何物质的元件上。

物理特性

这些特性可以通过几个点来表示。

1. 在水中的溶解度 - 平均水平，但比其他卤素。 饱和溴水的解决方案被称为，它具有红褐色。
2. 59.2 ^0℃ -该液体的沸点
3. -7.25 ^0℃的熔点
4. 气味 - 锋利的，不愉快的，令人窒息。
5. 颜色 - 红褐色。
6. 重（高密度），粘稠液体 - 一个简单的物质的物理状态。
7. 电根据鲍林规模 - 2.8。

这些特性影响了制备这种化合物，以及征收与它一起工作时遵守非常谨慎义务的过程。

溴的化学性质

从化学的角度来看，溴表现在两个方面。 展品和氧化性和还原性。 像所有其它元件，其能够从较少负电金属和非金属接受电子。 还原剂，他是强氧化剂，如：

• 氧;
• 氟;
• 氯;
• 一些酸。

自然地，溴的程度，其中，所述氧化变化从-1到7。 什么是特别能反应所考虑的因素？

1. 用水 - 结果是酸（氢溴酸和次溴酸）的混合物中。
2. 随着各种碘已能取代它的盐溴碘。
3. 与所有非金属比直接氧，碳，氮和稀有气体。
4. 几乎所有的金属作为一种强氧化剂。 甚至与点火许多物质。
5. 在反应OVR溴往往促进化合物的氧化。 例如，硫和亚硫酸盐转化为硫酸根离子，碘在碘化物作为单质。
6. C到形成碱溴化物，溴酸盐或gipobromatov。

特别重要的是溴的化学性质时它是由它们形成的酸和盐的一部分。 在这种非常强的性能作为氧化剂。 它比简单的物质的更加明显。

招待会

我们正在考虑一个重要的物质和显著在化学方面的事实，确认其在550万吨量每年生产。 国家对这些指标的领导人：

• 美国。
• 中国。
• 以色列。

基于盐湖，井和海洋的处理溶液工业自由溴提取方法。 它们是所希望的元件，其被转换成酸性形式的盐。 它是通过一个强大的气流或蒸汽通过。 因此，气态溴。 然后用处理过的 苏打灰 溴化物和溴酸盐-和钠盐的混合物。 其溶液酸化和出口是游离液体物质。

基于与氯盐溴的位移及其作为更强的卤素为合成的实验室方法。

在自然状态下

以纯的形式，我们正在考虑在自然界中未发现的物质，因为它是在挥发性液体的空气发烟。 基本上，其表现出溴-1的氧化的最小程度的化合物的一部分。 该盐氢溴酸 -溴化物。 很多这样的元素伴随天然盐氯 - 西尔维纳，光卤石，等等。

溴的矿产都晚于自己打开。 这些最常见的三种：

• 栓塞 - 氯和溴与银的混合物;
• bromarginit;
• bromsilvinit - 钾，镁和溴与结合水（结晶水合物）混合物。

另外，该项目在生物体的组合物必然包括在内。 它的缺乏导致各种神经系统疾病，障碍，睡眠障碍和记忆障碍。 在更极端的情况下威胁不孕。 鱼， 海洋动物能够在溴量显著积聚在盐的形式。

地壳的重量含量达到0.0021％。 它含有大量的盐水和整个地球的水圈。

具有较低氧化态的溴化合物

什么程度的氧化在溴在其化合物与金属和氢？ 最低的，这是有可能为这个项目 - 减一。 正是这些连接，并代表了人类最大的实际利益。

1. 的HBr - 溴化氢（气体）或氢溴酸。 在气体聚集状态它没有颜色，但非常清晰，难闻的气味，大量的浓烟。 它有对人体的黏膜腐蚀作用。 在水中高度可溶，形成酸。 她又指强电解质，这是一个很好的还原剂。 它是由硫酸，硝酸和氧的作用容易地转化成游离溴。 作为溴离子的来源的工业重要性，以形成具有金属阳离子的盐。
2. 溴化物 - 所述酸盐，其中在相同的溴的氧化程度等于-1。 现实的利益问题为：溴化锂，溴化钾和。
3. 含溴离子的有机性质的化合物。

具有较高程度的氧化化合物

其中包括一些基本的物质。 溴氧化度最高的是7，所以这些化合物中，这只是她和应该的。

1. 高溴酸- HBrO _4。 最强大的所有已知氨基酸为这个项目，但在同一时间，通过强还原剂最给侵蚀。 这是由于这样的分子，其具有四面体空间的形状的特殊几何结构。
2. 过溴 - 酸盐上面所指出的。 对于他们来说，作为其特征在于，溴氧化的最大程度。 他们是强氧化剂，因而在化工行业中使用。 实施例_{：4 NaBrO，}溴酸钾_4。

使用溴化合物和

它可以指定若干领域，其中溴化合物，并发现直接应用。

1. 生产染料。
2. 用于照相材料中的用途。
3. 作为人类（溴盐）的药物。
4. 在汽车行业，即作为汽油的添加剂。
5. 被用作用于降低某些有机材料的可燃性的处理。
6. 在生产钻井泥浆。
7. 在农业方面，生产保护昆虫喷雾器。
8. 作为消毒剂，消毒单元，包括水。

对生物体的生物效应

过量或缺乏在体内的溴具有非常不愉快的后果。

即使巴甫洛夫首先要确定这个元素对生物的影响。 动物研究表明，溴离子的长期短缺导致：

• 神经系统的紊乱;
• 性功能障碍;
• 流产和不孕;
• 生长降低;
• 降低血红蛋白水平;
• 失眠多梦等。

在器官和组织过度积累导致抑制脑和脊髓，各种外皮肤疾病的动作进行说明。