的空气的分子质量 - 测定

分子量表示为包含在所述物质的分子中的原子的质量的总和。 一般它是在AMU（原子质量单位）来表示，有时也被称为Da和被表示为D.对于1个AMU 今天通过1/12重量C ¹²个碳原子，以质量等于1,66057.10 ^-27公斤单元。

因此， 的原子质量氢等于1，表示的是，在¹ H 12 C ¹²倍更容易个碳原子的氢原子。 上1,66057.10乘以分子量化学化合物^-27获得公斤分子量值。

然而在实践中，享受更方便大小肚= M / D，其中M - 在相同的重量单位为D.氧的分子质量分子量，在碳单位表示为16×2 = 32（双原子氧分子） 。 同样地，在化学计算并计算其它化合物的分子质量。 氢的分子质量，这也是一个双原子分子是等于分别2×1 = 2。

分子量 - 分子的平均质量的特性，它允许其形成化学元素的同位素组成。 此速率可以为几种物质的组成是已知的混合物来确定。 特别地，所述分子 空气质量 可采取等于29。

在化学之前我们使用摩尔的概念。 今天，这一概念是由摩尔取代-物质的量包括多个颗粒（分子，原子，离子）等于阿伏伽德罗常数（6.022×10 ^23）的^。 直到今天，它也是传统上使用的“摩尔（分子）的重量。”项 但是，相较于重量，这依赖于 地理坐标， 重量-是一个恒定的参数，使所有相同的是更正确的使用这个词。

其它气体的空气的分子质量可以使用发现阿伏伽德罗定律。 此定律指出，在气体的相同体积相同的条件下呈现相同数目的分子。 因此，在一定的温度和压力下气体摩尔将占据相同的体积。 考虑到这是对于含有6.022 X ^10月23日分子理想气体摩尔气体的法律严格做需要在0℃和1个大气压压力和22.414升的体积。

空气或任何其它气体物质的分子量如下。 通过气体的已知体积的质量在一定的压力和温度来确定。 然后针对的非理想性校正的 真正的气体 和使用该克拉贝龙方程式PV = RT给定体积的1个大气压的压力条件下和0℃。然后，知道的体积和这些条件下的理想气体下的质量，很容易计算的22.414升重量和测试气体种类即，它的分子量。 因此并测定空气的分子质量。

该方法给出相当准确的分子量值，其有时用于即使对于化学化合物的原子质量的确定。 它通常被认为是理想的气体的分子量的粗略估计，和任何进一步的调整没有完成。

上述方法通常用于确定的挥发性液体的分子量。