盐酸

氯化氢气体比空气重的约1.3倍。 他没有颜色，但用锋利的窒息和特殊气味。 在零下84℃的温度下，将氯化氢气体从液态通过，并在零下112℃固化。 氯化氢溶解在水中。 一升的H 2 O能够吸收至500ml的气体。 该溶液被称为它的盐酸或盐酸。 浓盐酸在20℃下，其特征在于，所述最大可能 的质量分数 的碱性物质为38％。 溶液 - 是一种强的一元酸（在空气中“吸烟”，并形成酸雾当水分的可用性），它也有其他的名字：盐酸，并在乌克兰命名法 - 酰氯。 化学式可以以这种形式来表示：HCl中。 摩尔质量36.5克/摩尔。 浓盐酸的密度在20℃下等于1.19克/立方厘米。 这是属于第二类的危险有害物质。

在“干”的形式的氯化氢不能与活性金属的相互作用，但在水分的存在下进行反应相当剧烈。 这种强烈的盐酸是能够与所有这些都是在电化学系列中的氢的左侧的金属反应。 此外，它与碱性和两性氧化物，碱和盐有反应：

• 的Fe + 2HCl的→的FeCl 2 + H 2↑;
• 2HCl的+的CuO→的CuCl 2 + H 2 O;
• 3HCl +的Fe（OH）3→三氯化铁+ 3H2O;
• 2HCl的+碳酸钠→2NaCl + H 2 O + CO 2↑;
• 的HCl +的AgNO 3→↓的AgCl + HNO3。

除了用于每个强酸特性一般性质，盐酸具有还原以浓缩的形式性质与各种氧化剂，释放游离氯的反应。 酰氯呼叫的盐。 几乎所有的人都易溶于水和完全离解成离子。 微溶有：氯化铅PbCl2，氯化银氯化银，氯化亚汞Hg2Cl2（甘汞）和氯化亚铜的CuCl。 氯化氢是能够进入的加成反应 的不饱和烃 与双键或三键，其中所述氯化有机化合物形成。

在实验室条件下暴露于干燥时，获得氯化氢 氯化钠 与硫酸浓 不同条件下的反应，可能会发生以形成钠盐（或酸性介质中）：

• H 2 SO 4 + NaCl的硫酸氢钠→+盐酸
• H2SO4 + 2NaCl→硫酸钠+二盐酸盐。

第一反应经过在低热，第二个 - 在更高的温度。 因此，在实验室中氯化氢更好接收第一种方法，其推荐的硫酸的量取收据硫酸氢钠酸盐的生成率。 然后，通过在水中溶解氯化氢得到盐酸。 在工业中，它是通过在氢或氯影响干燥氯化钠（仅用于第二的大气中燃烧得到的 反应式） 硫酸浓 也氯化氢作为饱和有机化合物的氯化副产物获得。 在工业上，通过溶解于其中的液体从顶部传递至底部特殊塔的上述方法之一得到的氯化氢，和从底部向上供给气体，即在逆流原理。

盐酸被输送在特殊涂胶罐或容器，以及在筒50升的塑料或玻璃瓶量20升。 当 酸与金属反应 有爆炸性的氢-空气混合物的危险。 因此，应该被完全消除，与空气中的形成的氢反应接触的结果，而且还（经由防锈涂料）与金属酸接触。 输出设备和管道，它被储存或运输，进行维修之前，有必要进行氮气吹扫和监测气体相的状态。

氯化氢被广泛应用于工业生产和在实验室中。 它用于 蚀刻金属 的盐的制备方法和作为分析研究的试剂。 盐酸是由技术GOST 857-95产生（文本是相同的国际标准ISO 905-78），试剂 - 根据GOST 3118-77。 技术产品的浓度取决于质量和种类，可以是31.5％，33％或35％，且产物的外观是因为氯的铁杂质和其它化学物质的含量的淡黄色。 反应性酸必须是无色透明的液体，具有的从35至38％的质量分数。