相对原子质量计算的几位科学家的努力

每种物质是不是固体，它由构成该分子的小颗粒。 原子的分子。 由此我们可以得出结论，确定物质的质量可以表征分子和原子包括的元件。 有一段时间，大多数罗蒙诺索夫的作品照这个话题。 然而，许多好奇的博物学家的问题一直有兴趣：“在什么单位是由分子质量，原子的质量表示？”

但首先，一点点钻研历史

在每单位质量的过去总是被氢原子重量（H）。 而且，在此基础上，我们做了所有必要的计算。 然而，大多数化合物的存在于自然界中的氧化合物的形式，但是原子计算的质量元件相对于所述氧（O）。 这是相当不舒服，所以它们必须被考虑到一定的比例A的计算：16的N：1。 此外，研究已经显示在比的不准确性，它实际上是等于15.88：1和16：1008。 这种变化引起了原子的质量转换为许多元素。 它被决定留下约16权重值，并进行H - 1008。 科学的进一步发展，导致氧气的性质的披露。 结果发现，在氧分子具有几种同位素与质量18，16，17，对于物理是不能接受的是使用具有单位 的平均值。 因此，形成的原子量的两个尺度：在化学和物理学。 只有在1961年，科学家们得出结论认为，有必要建立一个单一的规模，这是在我们这个时代的名义下使用“碳单位。” 其结果是，相对的原子量的元素表示重量单位的碳原子。

计算的方法

质谱分子由构成该分子的原子的任何物质的质量。 我们的结论是分子的质量，以碳单元，以及原子的质量，即表示， 相对原子质量被根据相对确定的分子质量。 如已知的，使用阿伏伽德罗定律可以确定在分子中的原子数。 知道原子和质量的分子的数量，我们可以计算出的原子质量。 有几种方法来定义它。 在1858年godu坎尼扎罗提出其中相对原子量确定那些能够形成气态化合物的元件的方法。 然而，这并不有能力的金属。 因此，选择用于测定它们的原子质量的方法中，使用依赖原子质量和该物质的热容量。 但是，所有上述方法只给原子质量的近似值。

它是如何计算的元素的原子的精确质量？

如这些近似值的科学研究能够确定准确的。 要做到这一点，只有价值要与等价比较。 等效元件等于相对原子质量元件的到其化合价化合物的比率。 该比率已被确定的各元素的正确的相对原子质量。