磷及其化合物。 实际使用的磷化合物的

其中需要分配一个特殊的地方的营养物质是磷。 因为它不能没有这种重要的化合物，如ATP或磷脂以及许多其他存在的有机物质。 其中，所述无机和此元件是非常丰富的不同的分子。 磷及其化合物广泛应用于工业，在生物过程，在人类活动的各个领域中使用的重要的利益相关者。 因此，我们认为什么构成的元素，什么是它的单质和最重要的化合物。

磷：所述元件的一般描述

在周期性体系中的地位可以用三言两语来描述。

1. 第五组中，主基团。
2. 第三小周期。
3. 序列号 - 15。
4. 原子质量 - 30.974。
5. E构1S原子² 2S ² 2P ⁶ 3S 3P ^{2 3。}
6. -3至+5可能的氧化状态。
7. 化学符号 - P在公式的发音“PE”。 该元素的名称 - 磷。 磷的拉丁名称。

原子的发现历史有它的根在遥远的十二世纪。 即使在炼金的记录实现的资料，讲的得到一个未知的“光”的事情。 然而，发现和磷合成的正式日期开始于1669年。 寻找魔法石的破产购品牌商家随机合成的物质，它可以发出明亮的光芒，燃烧火焰致盲。 他通过反复煅烧人体尿液做这个。

它独立差不多的方式与其他有源元件在接收后：

• J·金克尔;
• R·博伊尔;
• A. Marggraf;
• K·谢勒;
• 拉瓦锡。

今天，该物质的合成的最流行的方法之一 - 相应的含磷矿物的在高温下的二氧化碳和二氧化硅的影响下的恢复。 该方法在特殊的烤炉中进行。 磷及其化合物是众生，以及用于各种化学工业合成非常重要的物质。 因此，有必要考虑什么是活性元素单质和自然包含其中。

单质磷

这是很难说出任何特定的连接，在磷的情况。 这是由于大量具有此元素的同素异形修改。 主要有四种类型的磷单质。

1. 白色。 该化合物，其通式为R _4。 它是一种白色，具有大蒜的尖锐难闻的气味挥发性物质。 它自燃的空气在常温下。 伯恩斯光浅绿色。 非常有毒和危险的生活。 极高的反应性，因此它被制备，并在纯化水的层存储。 这是可能的，因为在极性溶剂中的溶解度差。 最好是该合适的二硫化物白磷和有机物质。 当加热时，它可以被转移到下面的同素异形体 - 红磷。 当冷却和冷凝蒸气能够形成层。 在油腻，柔软，易切割刀的触摸，白（微黄色）。 44 ⁰ C.由于熔点到反应在合成时使用。 但由于毒性具有广泛的工业应用。
2. 黄。 这是白磷的坏纯化形式。 它更是有毒的，如大蒜的难闻的气味。 点燃并用明亮的火焰发出绿光烧伤。 这些黄色或棕色晶体在水中不完全溶解，完全氧化俱乐部发射白烟组合物P ₄ O _10。
3. 红磷和其化合物是最常见的，在改性剂的行业最经常使用。 红色糊状物质，其是在升高的压力可以在紫色结晶形式通过在化学上是无活性的。 该聚合物能够仅在某些金属溶解和比什么的。 在250 ^0℃的温度下通过使白色修改升华。 无毒不亚于以前的形式。 然而，与人体有毒的长时间接触。 它是用来点火火柴盒应用的涂层。 这是由于它不能自燃，但在外延和摩擦爆炸（点亮）。
4. 黑色。 根据外部数据非常相似，石墨，它也是一个大胆的触摸。 该半导体电流。 暗晶体，有光泽，不能够在任何溶剂中溶解的。 它亮起来，你需要非常高的温度和预raskalivanie。

所以也没有兴趣磷长期开放的形式 - 的金属。 这是一个导体，并且具有立方晶格。

化学性质

磷的化学性质取决于在它所处的形式。 如上所述，最活跃的黄色和白色的修改。 一般情况下，能够与反应的磷：

• 金属形成磷化物和作为氧化剂;
• 非金属，充当还原剂并形成不同种类的易失性和非易失性化合物;
• 强氧化剂通入 磷酸 ;
• 与通过歧化型浓缩苛性碱;
• 与非常高的温度的水;
• 与氧形成各种氧化物。

磷的化学性质类似于那些氮。 因为他是一组pniktogenov的一部分。 然而，几个数量级更高，由于多种同素异形体修改的活动。

在自然状态下

作为营养物质，磷是一种很常见的。 它的百分比是在地壳中的0.09％。 这是一个相当大的数字。 凡在自然界中发现这个原子？ 有几个主要地点：

• 植物，它们的种子和果实的绿色;
• 动物组织（肌肉，骨骼，牙齿珐琅质，许多重要的有机化合物）;
• 地球的地壳;
• 土;
• 岩石和矿物;
• 海水。

在这种情况下，我们只能对相关表格，而不是一个简单的事情说话。 毕竟，他是非常活跃的，它不承认他是免费的。 其中最丰富的矿物质磷是：

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• 磷等。

此项目的生物学意义怎么强调也不过分。 毕竟，他是如化合物的一部分：

• 蛋白质;
• 磷脂;
• DNA;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• 酶。

也就是说，所有那些谁是至关重要的，总体上整个身体积聚。 每日定额的约2克正常成年人。

磷及其化合物

作为一个非常活跃的，有源元件形成多个不同的物质。 所有它的形式和磷化后，和本身作为还原剂。 因此它很难被称为那将是惰性的在反应中的一个元素。 因此式磷化合物极其多样。 可以列举在其中他是活跃的参与者的形成许多物质类。

1. 二元化合物 - 氧化物，磷化物，氢挥发性化合物，硫化物，氮化物，等等。 例如：P ₂ O _{5，PCL 3，P 2} S _{3，PH 3，}和其他。
2. 复杂的物质：所有类型的（平均，酸性，碱性，双，复合）的盐，酸。 例如：H ₃ PO _4，钠₃ PO _{4，H 4} P ₂ O _6，钙（H ₂ PO _{4）2，（NH 4）2} HPO ₄等。
3. 蛋白质，磷脂，ATP，DNA，RNA，及其他：有机含氧化合物。

大多数类型的鉴定的物质是重要的工业应用和生物学意义。 使用磷及其化合物，并可能用于医疗目的，并用于生产很普通的生活用品的。

与金属的化合物

与金属和非金属磷二元化合物是较少负电标题磷化物。 该盐样物质当暴露于各种试剂其具有极端不稳定。 快速分解（水解）导致即使是普通的水。

此外，未浓缩的酸的作用下发生如在相应的产品崩解剂。 例如，如果我们谈论磷化钙的水解，该产品将成为金属氢氧化物和磷化氢：

的Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = _3CA（OH）2 + ₃ 2 PH↑

磷化物无机酸的作用下可降解的曝光，可以得到相应的盐和膦：

的Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH _3↑

一般而言，本发明化合物作为时间的氢形成为磷化合物，其特性将在下面讨论的结果的值。

挥发磷基

有两个主要有：

• 白磷;
• 磷化氢。

在地面上，我们上面已经提到，和驱动器的特性。 他们说，这是一个白色的浓烟，非常毒，臭和自燃正常条件下。

但是，什么是磷化氢？ 这是最广泛已知的和挥发性物质，其中包括所考虑的元素。 它是二进制的，并且所述第二构件 - 氢。 式氢磷化合物- PH _3，膦的名称。

这种材料的性能可被描述如下。

1. 飞无色气体。
2. 毒性很大。
3. 它有烂鱼腥味。
4. 因为水不作出反应，它非常难溶。 它易溶于有机化学。
5. 在正常条件下，化学性质很活跃。
6. 它自燃的空气。
7. 由金属磷化物的分解形成的。

另一个名字 - PHOSPHAN。 它是用最古老的历史相关联。 整点，有时人们看到的和现在看到的墓地，沼泽“流浪火”的。 出现在这里和那里球形或svechepodobnye灯，营造了运动的印象，认为是一个不好的预兆，而且他们非常害怕迷信的人。 这样做的原因的现象，根据一些科学家的本观点，可以认为这是由天然的有机残留物，植物和动物的分解所产生的磷化氢的自燃。 该气体释放出来并与氧气，光线接触。 火焰的颜色和大小可以变化。 大多数情况下，这种明亮的绿光。

显然，所有的挥发性的磷化合物 - 有毒物质，这很容易由尖锐难闻的气味检测。 此功能有助于防止中毒和不良后果。

与非金属化合物

如果磷的行为作为还原剂，有必要谈论与非金属的二元化合物。 大多数情况下，他们更负电。 因此，有几种类型的这种材料：

• 磷和硫化合物-磷P的硫化物₂ S _3;
• 氯化磷III，V;
• 氧化物和酐;
• 溴和碘，和其他人。

磷的化学及其化合物而变化，因此它是难以识别最重要的。 具体来说被磷和非金属的形成的物质中，最重要的是氧化物和各种组合物的氯化物。 它们在化学合成用作脱水剂，催化剂，等等。

因此，最有力的除湿装置中的一个是高 磷氧化物 - P ₂ O _5。 他强烈吸引水，这样，当与它直接接触有强噪声伴奏剧烈反应。 就其本身而言，该物质是一种白色雪花状肿块，在聚集状态接近无定形。

含氧 有机化合物 与磷

已知的是，在化合物的数量有机化学远远优于无机的。 这种现象是由异构，并且碳原子的，以形成局限于彼此不同的结构链中的原子的能力说明。 自然地，有一定的顺序，即分类，这是受所有有机化学的。 不同类别的化合物，但是，我们感兴趣的是一个特定的，直接关系到有问题的元素。 化合物和磷此含氧。 这些措施包括：

• 辅酶 - NADP，ATP，FMN，磷酸吡哆醛，和其他人;
• 蛋白质;
• 核酸作为磷酸残基，是核苷酸的一部分;
• 磷脂和fosfoproteidy;
• 酶和催化剂。

VID艾奥娜，其中涉及这些化合物的形成的磷分子，以下- PO ₄ ^3-，即^，它是磷酸的酸残基。 一些蛋白质的结构其进入自由原子或简单离子。

对于由它们所形成的活的有机体和有机化合物的每个有源元件的正常寿命是极其重要和必要的。 这是不可能建立任何身体的结构部分的不含蛋白质的分子。 的DNA和RNA - 主载体和遗传信息的发射机。 在一般情况下，所有的连接必须存在没有失败。

在同行业中使用磷

在行业中所用磷及其化合物的特征可在于在几个点。

1. 用于火柴，爆炸物，燃烧弹，一些燃料，润滑油的生产。
2. 作为清除剂气体，以及在白炽灯中的用途。
3. 为了保护金属免受腐蚀。
4. 在农业上用作肥料的土壤。
5. 至于水软化的方法。
6. 在生产各种物质的化学合成。

在活生物体中的作用被降低到参与形成牙釉质和骨的处理。 参与类似和分解代谢反应，以及缓冲的细胞和生物流体的内部环境的维护。 它是DNA，RNA，磷脂的合成的基础。