钾特征。 钾结构。 钾化合物

这篇文章将给予在物理和化学方面钾的描述。 第一这些科学的研究材料和外部的机械性能。 第二 - 他们彼此间的相互作用 - 这种化学反应。 钾的 - 是在周期表十九件。 它属于 碱金属。 本文将被视为和E式钾，和其与其他物质的行为，等等。D.它是最活跃的金属之一。 与此和其他元素的研究涉及的科学 - 化学。 级8包括的研究无机物质和它们的性质。 因此，本文将学生有用。 因此，让我们开始吧。

从物理学家的观点出发，钾特征

这是一个简单的物质，它在正常条件下处于固体状态。 熔点60摄氏度三度。 当温度达到摄氏761度沸点相同的活性金属。 该主题有一个银白色的颜色。 它具有金属光泽。 钾密度为每立方厘米百分之八十六克。 这是一个非常轻便的金属。 钾式很简单 - 它不形成分子。 此材料由布置彼此接近，并且具有晶格中的原子的。 钾原子质量等于每摩尔39克。 它的硬度非常低 - 它可以用刀子容易切割，像奶酪。

钾和化学

具有很高的化学活性化学元素 - 首先，钾开始。 即使储存在户外是不可能的，因为他马上开始与周围的物质发生反应。 钾 - 属于所述第一组和周期表的第四周期的化学元素。 它具有所有其是金属的特性的属性。

用简单的物质的相互作用

这些包括氧，氮，硫，磷，卤素（碘，氟，氯，溴）。 为了考虑与他们每个人的钾相互作用。 与氧的相互作用被称为氧化。 在此化学反应消耗氧气和钾的四个部分的摩尔比为一个，从而在两个部分的量形成的金属氧化物构成。 4K + O2 = 2K2O：该反应可以由下列反应式表示。 当钾燃烧可以观察到明亮的紫色火焰。 因此，该反应被认为是钾测定的高品质。 与卤素反应是根据化学元素的名称命名为：它是加碘盐，氟化，氯化，溴化。 这些相互作用可提及的加成反应，因为两种不同的物质的原子被结合为一体。 这种方法的一个实例是氯和钾之间的反应，该反应作为金属氯化物的结果形成的。 对于进行此反应，必须采取这两个部件 - 第一个的两摩尔和一秒钟。 其结果是钾化合物的两倍摩尔。 2K + =SІ22KSІ：该反应由该式表示。 由于氮可在露天燃烧过程中得到的钾化合物。 在该反应过程中消耗的一个来六个部分的摩尔比存在的金属和氮，因为这种相互作用，在两个部分的量的氮化钾的结果。 6K + N2 = 2K3N：这可以通过下面的等式示出。 该化合物是晶体绿色黑色。 考虑磷金属是根据相同的原理进行反应。 如果我们把每每摩尔磷的摩尔钾的三摩尔获得磷化物。 这种化学反应可以写成在反应方程式的形式：P = 3K + K3R。 此外，氢能够与氢反应，从而形成氢化物的。 在这样的等式可以作为实例给出：2K + H2 = 2千牛顿。 所有偶联反应只发生在高温下的存在。

复杂物质的相互作用

在化学方面钾的特点和涉及考虑的话题。 通过挑战可与钾反应的物质是水，酸，盐，氧化物。 与他们所考虑的金属有不同的反应。

钾和水

这种化学元素与之发生剧烈反应。 这形成了氢氧化物和氢。 如果我们取钾和水的两摩尔，那么我们得到相同量的氢氧化钾和氢的一摩尔。 这种化学反应可以由以下等式来表示：2H2O = 2K + 2KOH = H2。

与酸反应

由于钾 - 活性金属，它是很容易地从它们的化合物置换的氢的原子。 一个例子是所考虑和盐酸取物质之间发生反应。 其实施必须采取钾的两倍摩尔，并以相同的量的酸。 其结果是 氯化钾 -氢的两摩尔和-一个摩尔。 该过程可以被写成这样方程：2K +2NSІ2KSІ= + H2。

和钾氧化物

从该组金属的无机化合物的仅具有大量加热反应。 如果构成氧化物被动添加金属原子中，我们在本文中谈到，还有就是，在实际上，交换反应。 例如，如果我们取每Cuprum氧化物的摩尔钾的两摩尔作为它们相互作用的结果可以通过所考虑的化学元素的氧化物和纯cuprum一摩尔来制备。 这可以在这个等式的形式来示出：2K +的CuO = K2O +的Cu。 这就是显示出强的钾还原性。

与碱的相互作用

钾是能够与金属氢氧化物，其位于到它在电化学系列活动的权利反应。 在这种情况下，也表现出它的还原性。 例如，如果我们取每氢氧化钡的摩尔钾的两摩尔，所得到的取代反应，我们得到的物质，如在两倍摩尔的量和纯钡（摩尔）氢氧化钾 - 它沉淀。 由上述化学相互作用表示可以通过以下等式被映射：2K +的Ba（OH）= 2 + 2KOH巴。

与盐反应

在此情况下，钾，仍体现了其作为强还原剂的性质。 更换原子在化学上更无源元件，它允许获得纯金属。 例如，当加入到氯化铝在钾的三摩尔两倍摩尔的量，因为这反应的结果得到的氯化钾三摩尔和两个铝摩尔。 3K + +2AІSІ3=3KSІ22AІ：由方程如下表达这一过程。

反应与脂肪

如果添加氢基团的任何有机材料，它也置换的氢原子中的一个。 例如，通过金属与受试者硬脂酸硬脂钾和氢形成混合。 用于生产液体肥皂的所得到的材料。 在钾和其与其它物质相互作用完成的这种特性。

使用钾化合物，并

就像本文考虑所有金属需要在该行业的许多过程。 主要使用钾，发生在化工行业。 由于其高反应性，碱金属和显着的还原性能，它被用作许多相互作用的试剂和生产的各种物质。 此外，钾合金的内容被用作核反应堆的冷却剂。 在这篇文章中也认为，金属认定其在电气工程中的应用。 除了上述所有的，它是肥料的植物的主要成分之一。 此外，在各种产业中使用它的化合物。 因此，在氰化金钾的提取被使用，其用作有价值的金属从矿石中回收的试剂。 在玻璃的制造中使用碳酸钾。 考虑化学元素的磷酸盐是各种清洁剂和粉末的成分。 在匹配的给定金属氯酸盐是存在的。 在用于元件的老相机溴化物膜的制造。 正如你已经知道，可以通过在高温环境下的钾溴化得到。 化学元素的药物中使用酰氯。 肥皂制作 - 硬脂酸和脂肪等衍生物。

金属的制备

如今钾开采在实验室用两种主要方法。 起源 - 从氢氧化钠，这是比钾更为化学活性还原它。 第二 - 选自氯离子获得它，也经由钠。 如果加入到氢氧化钾一摩尔钠形成在氢氧化钠和纯钾的一摩尔。 该反应的方程式如下：KOH + NA =氢氧化钠+ C.对于第二类型的待混合的金属氯化物和钠在等摩尔比例的反应中。 其结果是，这样的材料被形成为以相同的比例厨房盐和钾。 表达这种化学相互作用从这个反应式是可能的：KSІ+ NA =氯化钠+ K.

钾的结构

化学元素，以及所有其他的原子，包括其中含有的质子和中子和电子，其周围旋转的核心。 的电子的数量总是等于是在细胞核内的质子的数量。 如果任何电子松动或接合到原子，则它不再是中性和被转换成离子。 他们有两种：阳离子和阴离子。 首先有一个正电荷，而第二个 - 没有。 如果连接到原子的电子，它被转换成一个阴离子，并且如果任何的电子的左它的轨道，中性原子变成阳离子。 由于根据门捷列夫，19，并在化学元素的原子核中的质子钾序数表是相同的。 因此，我们可以得出结论，围绕原子核的电子配置十九岁。 质子数，包含在结构原子可以通过从化学元素的原子质量序数中减去来确定。 因此，我们可以得出这样的结论钾的核内质子二十。 正如本文中所考虑，金属属于第四周期，它有四个轨道，其中，所述电子，这总是在运动均匀地布置。 钾方案如下：所述第一轨道具有两个电子，所述第二 - 8; 以及第三，最后，第四，轨道仅旋转一个电子。 这就解释了金属的化学活性高的水平 - 其最终轨道未完全充满，所以他努力与任何其他原子连接，导致其过去的电子轨道成为普遍现象。

我在哪里可以找到在本质上这个元素？

由于它是地球上具有极高的化学活性，他从来没有在纯粹的状态中。 它只能被看作是各种化合物的一部分。 的质量分数 在地壳钾是2.4％。 最常见的矿物质，包括钾， - 它萨尔维尼和光卤石。 第一具有以下化学式：氯化钠氯化钾•。 它有杂色的颜色和由多个不同颜色的晶体的。 取决于氯化钾和钠的比例，以及杂质的存在，它可能包含红色，蓝色，粉红色，橙色组件。 第二矿物 - 光卤石 - 看起来像一个透明，淡蓝色，浅粉色或浅黄色晶体。 其化学式为：氯化钾•氯化镁•6H2O。 它是一种结晶水合物。

在体内钾的作用，缺乏症状和过量

他与钠一起，支持细胞的水 - 盐平衡。 还参与了膜之间的神经冲动的传递。 此外，它调节在单元中的酸 - 碱平衡和整个生物体作为一个整体。 它参与代谢，阻止水肿的发生，细胞质的一部分 - 盐中的金属的 - 它的大约百分之五十。 主迹象表明，体内缺乏钾肿胀，疾病的发生，如脑积水，易怒和在神经系统紊乱，抑制反应和记忆障碍。 此外，微量元素的含量不够，不利心血管和肌肉系统的影响。 在很长一段时间内缺钾可以引起心脏发作或中风。 但由于在体内过量的钾可能发展肠溃疡。 为了平衡其功率，以便接收钾的正常量，这是必要的，它包含了什么样的产品就知道了。

食品与微量元素的考虑含量高

首先，它的坚果，如腰果，核桃，榛子，花生，杏仁。 此外，大量的是土豆。 此外，包含在干果如葡萄干，杏干，梅干钾。 富含这种元素，松子。 此外，高浓度的豆类观察：蚕豆，豌豆，小扁豆。 海带还含有丰富的化学数据元素。 含有活性元素大量还有其它制品，是绿茶和可可。 此外，在高浓度的，它是在许多水果，如鳄梨，香蕉，桃，橙，葡萄柚，苹果。 许多谷物中含有丰富的正在考虑的微量元素。 这主要是大麦和小麦和荞麦。 在香菜和甘蓝也有大量的钾。 此外，它在胡萝卜和甜瓜被发现。 洋葱和大蒜有相当数量的考虑的化学元素。 蛋，牛奶和奶酪的特征还在于钾的含量较高。 化学元素的平均人体每天标准是从三到五克。

结论

读完这篇文章后，可以得出结论，钾是非常重要的元素。 这是需要合成化学工业的许多化合物。 在许多其他行业也可使用。 此外，它是对人体非常重要，所以必须定期和所需的量与食物有关。