Oksidiy.Soleobrazuyuschie氧化物和nesoleobrazuyuschie

氧化物是复杂的物质，其由两个元件，其中一个的 - 在第二氧化态的氧。

在化学文献命名氧化物遵循以下规则：

1. 当写公式氧气总是被放在第二位 - NO，曹。
2. 主叫氧化物，最初经常使用氧化物字，之后它在所有格第二元素名称：的BaO - 氧化钡，K 2 O - 钾氧化物。
3. 在情况下，当元件其名称后构成多种氧化物中括号表示 的氧化态 的元素，例如N 2 O 5的- 一氧化氮 （V），Fe₂O₃ -氧化铁（II），Fe₂O₃ -氧化铁（III）。
4. 主叫每分子标记不一定必要关系原子表示对应希腊最常见的氧化物：N 2 O - 一氧化二氮，NO 2 - 二氧化氮，N 2 O 5 - 五氧化二氮，NO - 一氧化氮。
5. 无机酸酐，希望调用方式与氧化物相同（例如，N 2 O 5 - 一氧化氮 （V））。

氧化物可以用多种不同的方式获得：

1. 与氧简单的物质发生反应。 简单的物质在加热下氧化往往释放热和光。 这个过程被称为燃烧
   C + O 2 =二氧化碳
2. 由于所获得的被包括在起始材料的组成元素的氧化物复杂物质氧化：
   2H₂S+3O₂= 2 2 H 2 O + SO 2
3. 硝酸盐，氢氧化物，碳酸盐的分解：
   2CU（NO 3）₂= 2CuO +4NO₂+ O 2
   的CaCO 3 =的CaO + CO 2
   的Cu（OH）₂= + CuO的H 2 O
4. 作为其他元素的金属氧化物的氧化的结果。 相似反应为基础metallothermy - 从它们与更积极的金属氧化物的金属的回收：
   2AL +Cr₂O₃= 2CR±Al₂O₃
5. 通过分解 更高的氧化物 或较低氧化：
   4CrO₃=2Cr₂O₃+3O₃
   4FeO + O 2 =2Fe₂O₃
   4CO + O 2 =2CO₂

它们的化学性质的基础的分类氧化物暗示其划分为形成盐的氧化物和nesoleobrazuyuschie（冷漠）。 形成盐的氧化物，又分为酸性，碱性和两性的。

主氧化物对应于基础。 例如，的Na 2 O，氧化钙，氧化镁 - 碱性氧化物，因为它们对应于基极 - 氢氧化钠，钙（OH）₂，镁（OH）₂。 一些氧化物（K 2 O和CaO）容易与水反应并形成相应的基：

的CaO + H 2 O =的Ca（OH）₂

K 2 O + H 2 O = 2KOH

Fe₂O₃，CuO的，Ag₂O与水不反应，但酸的氧化物被中和，由此认为是至关重要的：

Fe₂O₃，+ 6HCl =2FeCl₃+3H₂OCuO+ H 2 SO 4 + H 2 O

Ag₂O+2HNO₃=2AgNO₃+ H 2 O

这种类型的氧化物的典型的化学性质 - 其与酸反应，其结果是，作为一个规则，产生的水和盐：

的FeO + 2HCl的=FeCl₂+ H 2 O

碱性氧化物的反应也与酸性氧化物：

的CaO + CO 2 =的CaCO 3。

酸性氧化物对应的酸，例如，N 2 O 3氧化物对应 硝酸 HNO₂，Cl₂O₇ - 高氯酸， HClO₄，SO 3 -硫酸H 2 SO 4。

主要化学性质这样的氧化物是其与形成的碱盐和水反应：

2NaOH + CO 2 =NaCO₃+ H 2 O

大多数酸性氧化物与水反应，形成相应的酸。 同时的SiO 2氧化物是几乎不溶于水，但它会中和碱，因此，它是一种酸性氧化物：

2NaOH + SiO 2的=（融合）Na₂siO₃+ H 2 O

两性氧化物 -氧化物是根据条件表明酸性和碱性的性质，即， 通过与酸反应，表现为碱性氧化物，和通过与碱反应 - 如酸。

并不是所有的两性氧化物与酸和碱同样进行交互。 有些人更明显的基本属性，其他 - 酸性。

如果氧化锌或铬同等地与酸和碱反应，然后将氧化Fe₂O₃基本性质占主导地位。

两性氧化物ZnO的特性在此示例中被示出：

的ZnO + 2HCl的=ZnCl₂+ H 2 O

的ZnO + 2NaOH =Na₂ZnO₂+ H 2 O

Nesoleobrazuyuschie氧化物不形成酸或碱（例如，N 2 O，NO）。

此外，它们不给类似于那些形成盐的氧化物反应。 Nesoleobrazuyuschie氧化物可与酸或碱反应，但不形成是典型的盐形成氧化物，如150⁰S和1.5兆帕CO与氢氧化钠反应形成的盐的产品 - 甲酸钠：

CO +的NaOH =甲酸钠

Nesoleobrazuyuschie氧化物rasprostranenіy不一样宽，形成其它类型的氧化物，主要涉及二价非金属。