氯化铜

的氯化铜（单盐酸盐），其化学式的CuCl，二元化合物是盐酸盐。 这种粉末通常为白色或绿色，在水中非常难溶。 由于二价杂质物质的存在称为氯化铜II绿色调氯化物晶体。

这是第一次它准备 一个伟大的化学家 罗伯特·博伊尔。 此事件发生前不久，在1666年，并为科学家使用一个简单的金属铜和二价 汞的氯化物。 然后，在1799年，Dzhozef Prust单挑盐酸盐结晶氯化。 该反应是溶液逐渐加热，由此，氯化铜（II）失去了它的部分氯，约其可用性的一半的过程。 分支一氯化二氯化物通过常规的洗涤进行。

一氯化铜 - ]是在408℃的温度下为白色结晶物质改变晶格的形状。 由于该化合物和熔化并沸腾，其化学式的很少或没有降解有时写为Cu2Cl2。 单盐酸盐，然而，如其它铜化合物，有毒。

化合物氯化铜，其式写为氯化铜，是向外形楔的暗褐色单晶。 当甚至相当少量水化合物晶体的相互作用改变颜色：与他深褐色先后进入该绿色，蓝色则。 有趣的是，如果这样的水溶液中添加相当多的盐酸中，晶体返回到中间状态中的一个-成为绿色。

物质熔融温度为537℃，并且在954的温度下 - 1032℃时，沸腾。 的化合物是可溶解在材料，例如水，醇，氨。 其密度为3.054克/立方厘米。 在恒定的稀释溶液和将温度保持在25℃下的摩尔电导率物质是265.9平方厘米/摩尔。

通过暴露氯化铜，以氯化铜获得的，并且通过进行的反应 硫酸铜 （II）与硫酸。 基于铜的硫化物用氯化钠击发混合物工业化生产。 在这种情况下，反应温度必须确保550-600℃，从而，除了在气态组分，如HCl，砷气体和硫化合物的存在下检测到所讨论的物质。 已知的生产，其中所述制剂由硫酸铜和氯化钡之间氯化亚铜引发交换反应进行。

在993℃下对物质的温度下分解的CuCl和Cl 2，其在水溶液中，其特征在于溶解性：

- 溶解于25度的温度被完全溶解于100克水中的77.4克氯化铜水溶液中时;

- 当到达的溶液的温度达到100℃它可溶于120克物质已经。 在这两种情况下，假定氯化铜的密度是相似的。

氯化铜被广泛地用作生产各种矿物染料的化学催化剂组分烟火混合物。 随着 氨水溶液 用作燃烧分析器便于浓度的计算和二氧化碳的水平。 氯化物和在化学制造中，这样的技术，例如，在生产有机染料的常见的各个阶段作为氧载体施用。

氯化铜的盐，在所有的微溶性，是能够形成数晶体水合物的。 当物质的该浓溶液具有加入的氮氧化物，其也被广泛用于生产药物和化学工业的能力。